Dove viene estratto il palladio? Applicazione del palladio nell'industria della gioielleria

In apparenza, il palladio ricorda molto l'argento e il platino, ma è notevolmente più leggero e morbido. Appartiene al gruppo dei metalli del platino e, insieme al platino stesso, si trova in natura allo stato nativo. Di solito è una miscela di oro, argento, palladio e iridio. Ad oggi sono stati scoperti solo pochi giacimenti di palladio platino (fino al 40% Pd).

In generale, questo è un metallo estremamente raro che si trova in vari composti: giacimenti di diamanti nella Guinea britannica - come parte della potarite (PdHg, dove il contenuto di palladio raggiunge il 34,8%), oro nativo in Brasile - porpecite (Pd - 10-11 %) . Infine, il palladio si trova nei meteoriti di pietra e ferro - circa 2-7 grammi per tonnellata.

Proprietà fisiche

Il palladio è un metallo del gruppo del platino. Il colore del palladio è bianco-argenteo, che ricorda più il colore dell'argento. Proprietà fisiche di base dell'elemento:

• durezza (densità) – 12,02 g/cm 3 (per argento – 10,49 g/cm 3, per platino – 21,40 g/cm 3)
• punto di fusione – 1552°С
• punto di ebollizione – 3980°С
• resistenza alla trazione – 18,5 kg/mm2 (l’aggiunta del 4% di rutenio e dell’1% di rodio raddoppia questo valore)

Il metallo Pd è così morbido che può essere lavorato comodamente a temperatura ambiente. Allo stesso tempo, ha la proprietà di raddoppiare la durezza durante la forgiatura a freddo. I principali metodi di lavorazione del palladio sono la laminazione a freddo e lo stampaggio.

Proprietà chimiche

Il palladio è unico nel suo genere dal punto di vista della struttura del guscio elettronico esterno. È completamente riempito, quindi il metallo è dotato di una resistenza chimica incredibilmente elevata. Tuttavia il Pd è in grado di resistere all'azione di forti agenti ossidanti solo fino alla temperatura di 500°C. Il palladio è coinvolto nella formazione di un numero enorme di composti complessi ampiamente utilizzati in vari settori.

Ovviamente, un metallo del genere non poteva essere ignorato dall'industria della gioielleria. Il palladio è molto bello, soprattutto in abbinamento alle pietre, non sbiadisce mai ed è perfettamente lavorato. Questo metallo viene utilizzato per “sbiancare” l'oro: la proporzione di palladio nell'oro bianco è 1/7.

Il Pd è relativamente economico, quindi è il più accessibile dell'intera linea dei metalli del platino. Se si tiene conto del fatto che il palladio è dotato delle proprietà di base degli elementi di questo gruppo, può essere utilizzato per ridurre significativamente i costi di produzione di vari prodotti, ad esempio protesi o alcune parti di apparecchiature elettriche complesse.


Un'altra qualità interessante del palladio è la sua reazione al contatto con il monossido di carbonio. Come sapete, il monossido di carbonio CO è un veleno estremamente pericoloso, inodore, incolore e insapore. Un comune pezzo di carta imbevuto in una soluzione di cloruro di palladio reagirà istantaneamente ad un eccesso di CO presente nell'aria (superiore a 0,02 mg/l): diventerà nero, perché a contatto con CO il composto PdCl 2 comincia a ridursi in nero palladio.

Il palladio viene utilizzato anche nelle maschere antigas: una piccola aggiunta di Pd funge qui da semplice catalizzatore per l'ossidazione dell'aria.

Palladio: prezzo

Ma cos’è più caro: il palladio o l’oro? Platino o palladio? Un confronto del prezzo per grammo di ciascuno di questi metalli (a metà del 2015) aiuterà a rispondere a questa domanda:

• Oro – $ 37,8
• Platino – $ 34,6
• Palladio – $ 21,7
• Argento – $ 0,5

Cos'è il palladio? È un metallo del gruppo del platino che ha proprietà caratteristiche. Oggi è considerato uno dei più costosi e ricercati. Viene utilizzato in vari settori, ma più spesso nell'ingegneria meccanica.

Palladio - N. 46 nella tavola periodica

Come si ottiene in natura?

Il Pd si trova raramente in natura nella sua forma pura, per lo più in combinazione con altri metalli come platino, oro, argento e rame. È difficile trovare il palladio sotto forma di pepite, ma è possibile.

L’estrazione dei metalli avviene in due modi:

1. Nei depositi primari.
2. Nei depositi placer.

Nei depositi primari, il palladio viene estratto come materiale di accompagnamento nella lavorazione dei minerali di rame e nichel.

Nei depositi alluvionali, il metallo viene estratto sotto forma di pepite, dove si accumula lunghi anni. Le pepite si trovano principalmente nelle aree minerarie.

Pepita di palladio naturale

In percentuale:

• le crocchette rappresentano il 2% della produzione totale;
• il restante 98% del metallo viene estratto durante lo sviluppo dei giacimenti primari.

Vale la pena notare che l'estrazione del Pd viene effettuata anche sul territorio del nostro Paese. C'è uno dei più grandi giacimenti negli Urali, tuttavia le sue risorse sono quasi esaurite. In Russia, il metallo viene estratto nelle regioni dell'Estremo Oriente.

L'estrazione del Pd avviene nei seguenti paesi:

1. Canada.
2. Austria.
3. Colombia.

In Russia, Norilsk Nickel è impegnata nell'estrazione dei metalli, estraendo metalli preziosi durante l'estrazione dei principali materiali della sua produzione: nichel e rame.

Proprietà

Le proprietà del Pd ne consentono l'utilizzo in molti settori. Il palladio differisce dagli altri metalli:

• inerzia chimica;
• bassa densità.

Ha una somiglianza esterna con l'argento.

Il punto di fusione del palladio è 1555 °C. Grazie alla sua malleabilità e plasticità, il metallo viene utilizzato per realizzare gioielli.

Ma nella sua forma pura, il palladio è classificato come un metallo fragile e debole; si presta bene alla lavorazione, ma i gioielli realizzati con questo materiale non saranno durevoli; Il prodotto può essere danneggiato utilizzando una forza meccanica debole.

Per questo motivo il palladio viene utilizzato in gioielleria creando una legatura. Cioè, altri metalli vengono aggiunti alla lega per realizzare gioielli.

Proprietà chimiche:

1. Non si ossida in natura.
2. Non reagisce.
3. Forma composti con altri elementi chimici.

Le proprietà del Pd indicano che si tratta di un metallo inerte che non si ossida se esposto a fattori naturali, come fanno tutti i metalli del gruppo del platino.

Il palladio non reagisce con altri metalli, ma si dissolve in una miscela di acido solforico e nitrico, che i chimici chiamano “acqua regia”.

Il Pd forma composti con boro, cloro, silicio e zolfo.

Le proprietà del metallo sono apprezzate nella produzione di gioielli. I gioielli realizzati in palladio e leghe di altri metalli sono resistenti all'usura, non sono sensibili ai fattori ambientali e mantengono la loro lucentezza e colore per lungo tempo. La placca si forma lentamente sulla loro superficie.

Un braccialetto o un orologio in palladio durerà più a lungo di altri; orecchini o un anello in oro bianco ti delizieranno non solo per la sua bellezza, ma anche per la sua resistenza agli agenti chimici e all'umidità.

Le proprietà del Pd sono apprezzate non solo dai gioiellieri e dagli automobilisti, ma anche dai chimici e dai medici che utilizzano attivamente il metallo per vari scopi.

Nell'industria

Esternamente, il metallo ha una certa somiglianza con il colore dell'argento. A causa della sua inerzia e di altre qualità, il palladio viene utilizzato nei seguenti settori:

• produzione di catalizzatori per automobili;
• gioielleria;
• medicinale;
• investimento;
• elettronico;
• chimico

L'uso del palladio nella produzione di catalizzatori - condizione necessaria produzione di un'auto di qualsiasi marca. Necessario per la postcombustione dei gas di scarico. L'interesse per questo metallo è dovuto non solo al desiderio dei cittadini di avere un'auto, ma anche agli standard dell'UE. Il Pd aiuta a ridurre la quantità di gas di scarico, quindi la popolarità del metallo è in costante crescita.

Lingotto di palladio proveniente dallo stabilimento Krastsvetmet di Krasnoyarsk

I gioielli realizzati in Pd e altri metalli preziosi sono sempre richiesti. Ma l'industria della gioielleria non influisce sui volumi di produzione globale perché è quasi impossibile trovare prodotti realizzati in metallo puro. Il palladio viene aggiunto alla legatura utilizzata per realizzare orologi, gemelli e altri accessori. Inoltre, vengono coniate monete commemorative dalla legatura per la gioia dei numismatici.

In medicina, il metallo viene utilizzato anche per realizzare parti di pacemaker piatti speciali e strumenti.

L’investimento è l’acquisto del Pd sotto forma di lingotti. Puoi anche aprire un conto bancario, ma il depositante non vedrà i lingotti. Ma se li acquisti direttamente, potrai tenere il palladio tra le mani. Un simile investimento di denaro porta investimenti solo a lungo termine.

Nell'elettronica il Pd ha trovato applicazione nella produzione di apparecchiature militari e aerospaziali. E anche per creare uno speciale rivestimento che protegga le parti dagli effetti di fattori ambientali negativi e prevenga l'ossidazione. Il metallo fa parte dei condensatori ceramici utilizzati per realizzare le schede madri. Quindi no un gran numero di Il Pd si trova nei telefoni cellulari, nei computer e in altri elettrodomestici.

L'industria chimica utilizza il 46° elemento della tavola periodica per realizzare piatti, boccette varie e altri contenitori. E anche per il rilascio di acetilene, ammoniaca, cloro e altre sostanze, per la purificazione dell'idrogeno.

L'uso del palladio ai fini della purificazione dell'idrogeno non viene utilizzato nella sua forma pura. Per ridurre i costi di produzione industriale, il palladio viene combinato con nichel e altri metalli.

Cos'è l'affinamento?

La raffinazione del palladio è il processo di separazione da altri metalli. Viene utilizzato in condizioni di laboratorio, ma spesso chimici e artigiani intraprendenti sono pronti a effettuare la raffinazione a casa.

Questo viene fatto perché:

1. L'elemento è utilizzato in un gran numero di reazioni chimiche.
2. Puoi consegnarlo e ottenere una ricompensa.

Il costo di un grammo di Pd varia da 1.000 rubli in su. Pertanto, è molto più facile consegnare pochi grammi di palladio che raccoglierne parti da un computer e da una radio.

Puoi provare ad ottenere il Pd in ​​due modi:

• elettrolisi;
• sciogliendosi in acqua regia.

Se provi a rimuovere il Pd dalle parti mediante elettrolisi, non puoi fare a meno di una miscela di acido solforico e nitrico. L'elettrolisi viene effettuata in acido solforico concentrato; la maggior parte delle parti in rame e ottone non verrà danneggiata, rimarrà. Durante il processo non si forma palladio vero e proprio; sarà possibile separare la lega, che contiene Pd. La lega risultante deve essere sciolta in acqua regia.

Come identificare il palladio? Si staccherà dalle parti sotto forma di polvere nera o scaglie. Finché l'elettrolita è pulito, il lavaggio è facile; se la soluzione viene riscaldata, è necessario raffreddarla. I fanghi vengono trattati con acqua regia.

Durante il funzionamento è necessaria una tensione di 11-13 volt; viene fornita prima che la parte venga immersa nella soluzione. È inoltre necessario considerare il processo di separazione del Pd da altri elementi, come argento, oro, ecc. Per questo avrete bisogno di acido nitrico e cloridrico, nonché di una soluzione di ammoniaca e acqua.

L'acido nitrico, insieme all'acido solforico, aiuta a separare il Pd dagli altri elementi. Puoi capire che il palladio è in soluzione semplicemente valutandone il colore. Durante la reazione, la soluzione acquisisce una caratteristica tinta marrone. Ciò indica che nella lega è presente Pd ed è opportuno continuare gli esperimenti.

Se la lega contiene anche oro, la soluzione viene lasciata per un giorno, dopo averla versata acqua fredda. Successivamente, il cloruro d'argento viene filtrato, nella soluzione rimangono solo oro e Pd.

La procedura di raffinazione del palladio viene effettuata utilizzando ammoniaca. Si unisce alla soluzione, si lascia la miscela per due giorni, dopodiché si può filtrare l'oro e il palladio rimarrà in soluzione. In futuro, l'oro potrà essere ripristinato utilizzando acido cloridrico e zinco.

Quando si aggiunge acido cloridrico ad una soluzione con Pd, appare un precipitato arancione o giallo. Dopo alcune ore, il precipitato deve essere filtrato, essiccato e calcinato ad una temperatura di almeno 500 gradi. Come risultato del procedimento si può ottenere la raffinazione del Pd. Una certa quantità del metallo prezioso rimarrà in soluzione; potrà essere ottenuta attraverso ripetute raffinazioni.

La produttività del processo dipende dalla quantità di palladio contenuta nelle parti e da quali elementi diversi dal Pd erano inclusi nella lega.

In generale, la procedura è piuttosto complicata e, a volte, richiede determinate competenze in chimica risultato positivo possibile solo attraverso tentativi ed errori.

Il palladio (lat. Palladio) nella tavola periodica è designato dal simbolo Pd - un elemento chimico con numero atomico 46 e massa atomica 106,42. È un elemento della seconda triade (metalli del platino) del sottogruppo secondario, ottavo gruppo del quinto periodo di transizione tavola periodica di Dmitry Ivanovich Mendeleev. Il palladio è un metallo nobile bianco-argenteo simile nell'aspetto all'argento, ma le loro somiglianze non finiscono qui, perché il quarantaseiesimo elemento è il più leggero dei metalli del platino. In termini di densità (12,02 g/cm3), il palladio è più vicino all'argento (10,49 g/cm3) che al platino (21,5 g/cm3). Il palladio è un metallo pesante, refrattario, duttile e malleabile che può essere facilmente arrotolato in un foglio e trasformato in un filo sottile.

Il palladio naturale è costituito da sei isotopi stabili: 102Pd (1,00%), 104Pd (11,14%), 105Pd (22,33%), 106Pd (27,33%), 108Pd (26,46%) e 110Pd (11,72%). L'isotopo radioattivo artificiale più longevo è il 107Pd con un tempo di dimezzamento di sette milioni di anni. Molti isotopi del palladio si formano in quantità relativamente piccole durante la fissione dei nuclei di uranio e plutonio. Nei moderni reattori nucleari, 1 tonnellata di combustibile nucleare con un tasso di combustione del 3% contiene circa 1,5 kg di palladio.

Il palladio fu scoperto dal medico e chimico inglese William Wollaston nel 1803 mentre studiava il platino grezzo portato dal Sud America, nella parte solubile in acqua regia. Dopo aver sciolto il minerale, Wollaston neutralizzò l'acido con una soluzione di NaOH, dopo di che fece precipitare il platino dalla soluzione mediante l'azione del cloruro di ammonio NH4Cl (precipita il cloroplatinato di ammonio). Quindi alla soluzione è stato aggiunto cianuro di mercurio, che ha formato cianuro di palladio. Il palladio puro è stato isolato dal cianuro mediante riscaldamento. Solo un anno dopo, Wollaston riferì alla Royal Society di aver scoperto il palladio e un altro nuovo metallo nobile, il rodio, nel platino grezzo. Wollaston derivò il nome stesso del nuovo elemento, palladio, dal nome del piccolo pianeta Pallas, scoperto poco prima (1801) dall'astronomo tedesco Olbers.

Fu trovato il quarantaseiesimo elemento, grazie ad alcune delle sue notevoli proprietà fisico-chimiche ampia applicazione in molti ambiti della scienza e della vita. Pertanto, alcuni tipi di vetreria da laboratorio sono realizzati in palladio, così come parti di apparecchiature per la separazione degli isotopi dell'idrogeno. Le leghe di palladio con altri metalli trovano applicazioni molto preziose. Ad esempio, le leghe del quarantaseiesimo elemento con argento vengono utilizzate nelle apparecchiature di comunicazione (stabilimento di contatti). I regolatori di temperatura e le termocoppie utilizzano leghe di palladio con oro, platino e rodio. Alcune leghe di palladio vengono utilizzate in gioielleria, studi dentistici (protesi) e vengono persino utilizzate per realizzare parti di pacemaker.

Quando applicato su porcellana, amianto e altri supporti, il palladio funge da catalizzatore per una serie di reazioni redox, ampiamente utilizzato nella sintesi di numerosi composti organici. Il catalizzatore al palladio viene utilizzato per purificare l'idrogeno da tracce di ossigeno e l'ossigeno da tracce di idrogeno. La soluzione di cloruro di palladio è un ottimo indicatore della presenza di monossido di carbonio nell'aria. I rivestimenti in palladio vengono utilizzati sui contatti elettrici per prevenire scintille e aumentarne la resistenza alla corrosione (palladizzazione).

In gioielleria il palladio viene utilizzato sia come componente di leghe che da solo. Inoltre, la Banca di Russia conia monete commemorative di palladio in quantità molto limitate. Una piccola quantità di palladio viene utilizzata per scopi medici - la preparazione di farmaci citostatici - sotto forma di composti complessi, simili al cis-platino.

Proprietà biologiche

Gli scienziati sicuramente non possono dire nulla al riguardo ruolo biologico palladio negli organismi viventi, forse ulteriori studi sulle proprietà di questo platino riveleranno il suo significato in alcuni processi biologici.

Tuttavia, il ruolo di questo elemento in medicina è piuttosto ampio. Pertanto, in alcuni paesi (inclusa la Russia), una certa quantità di palladio viene utilizzata per ottenere farmaci citostatici, sotto forma di composti complessi, simili al cis-platino. Immediatamente dopo la scoperta da parte di Rosenberg dell'effetto citostatico del platino, gli scienziati di tutto il mondo iniziarono a studiare questo fenomeno e la sintesi di composti del platino sempre più efficaci e sicuri per scopi medici. Negli ultimi anni, i principali istituti medici e le grandi aziende del mondo hanno cercato di trovare farmaci bioattivi tra gli altri composti del gruppo del platino, compreso il palladio. Questo metallo nobile uccide e rallenta la crescita delle cellule tumorali non peggio del platino, ma è quasi dieci volte meno tossico. I farmaci antitumorali a base di palladio sono oggetto degli ultimi studi clinici e potrebbero presto essere utilizzati dagli oncologi.

Un altro scopo piuttosto importante del palladio e delle sue leghe è associato all'elevata compatibilità biologica di questo metallo: la produzione di strumenti medici, parti di pacemaker e protesi dentarie. Già l'uso delle tradizionali leghe non preziose a base di cobalto, nichel e cromo per l'odontoiatria ortopedica è significativamente ridotto a causa dei frequenti casi di reazioni avverse in un numero di pazienti sensibili all'influenza dei metalli non preziosi.

Cosa sostituirà i materiali obsoleti? La risposta è ovvia: leghe di metalli nobili, compresi i metalli del gruppo del platino e in particolare il palladio. Una di queste leghe è la palladent (“Superpal”), contenente il 60% di palladio e il 10% di oro. La lega ha un bellissimo colore metallico grigio-argento, caratteristiche di resistenza affidabili ed è biologicamente compatibile. Nella chirurgia maxillo-facciale viene utilizzato per la realizzazione di ponti estesi. Un'altra lega contenente palladio è plagodente ("Super KM"). È costituito per il 98% da metalli nobili (ad eccezione del palladio, contiene oro e platino), ha un colore giallo chiaro ed è destinato alla realizzazione di protesi totali, intarsi, mezze corone, ponti, principalmente con ceramica o vetroceramica. Rivestimento.

Il palladio è utilizzato anche dall'industria alimentare. Dopo che in diversi paesi è diventato chiaro che il nichel era la causa di un aumento delle allergie tra la popolazione, molti hanno incolpato le stoviglie realizzate con questo materiale. Tuttavia, studi successivi hanno confutato questa ipotesi e hanno stabilito la vera causa della reazione allergica: il nichel è stato trovato negli alimenti, o più precisamente nella margarina a base di olio vegetale. Il fatto è che secondo il processo tecnologico l'olio deve diventare solido; per questo viene idrogenato, cioè le molecole vengono saturate con idrogeno mediante un catalizzatore. Il nichel ha svolto questo ruolo per molto tempo. Per intensificare il processo, la polvere del catalizzatore viene miscelata intensamente con olio vegetale ad alta temperatura, quindi il catalizzatore viene rimosso mediante filtrazione, tuttavia, il nichel non viene rimosso completamente e, se si verifica un guasto nel processo, una quantità abbastanza grande di questo l'allergene entra nel prodotto finale.

Questo problema è stato risolto grazie agli sviluppi degli scienziati dell'Istituto petrolchimico intitolato ad A.V. Topchieva. Sono riusciti a creare un catalizzatore a base di palladio supportato su ossido di alluminio. Questa introduzione ha permesso di risolvere diversi problemi contemporaneamente: il palladio è inerte e sicuro per l'uomo, inoltre è molte volte più efficace del nichel, il che significa che è necessario migliaia di volte meno. Ci sono altri vantaggi del catalizzatore al palladio: è più facile da rimuovere dal prodotto finale e la struttura delle molecole di quest'ultimo viene "decifrata" dall'organismo più facilmente che nel caso di un catalizzatore al nichel, quindi la margarina "palladio" è più facile da digerire.

È noto che il palladio viene spesso utilizzato dai gioiellieri in leghe con altri metalli preziosi. Pertanto, le leghe dei campioni 583 e 750, chiamate “oro bianco”, possono contenere il dieci per cento di palladio o più. Nel nostro paese, il governo ha ufficialmente stabilito i segni distintivi del palladio 500 e 850. Questi segni distintivi sono i più comuni in gioielleria.

Un altro standard popolare del palladio è 950. Ciò è dovuto al fatto che le fedi nuziali sono realizzate con questo metallo come alternativa agli anelli in oro bianco con placcatura in rodio. Il fatto è che il rodio si consuma abbastanza rapidamente dalla superficie dell'anello e non tutti saranno in grado di rinnovare il costoso rivestimento ogni anno. Gli anelli di palladio hanno esattamente la stessa cosa aspetto, come quelli gold, ma non richiedono il rinnovo annuale. Oltre alle leghe di palladio standard in produzione di gioielli A volte vengono utilizzati composti decorativi di palladio e indio, che formano un'ampia gamma di colori dal dorato al lilla. Tuttavia, i prodotti realizzati con tale lega sono molto rari.

Nel 1988, per la prima volta furono coniate monete da 25 rubli in palladio nella serie “1000° anniversario dell’antica monetazione russa, della letteratura, dell’architettura e del battesimo della Rus’”. La moneta da 31,1 g del più alto standard 999 raffigura un monumento al principe Vladimir Svyatoslavovich a Kiev. A Basilea, all'Esposizione Numismatica Internazionale, questa serie è stata riconosciuta come il miglior programma dell'anno, ricevendo il primo premio per la qualità di esecuzione.

Il rilascio di tali monete fu limitato e non durò a lungo, per questo motivo le monete hanno un alto valore da collezione. Le più preziose sono due serie di monete (emesse nel 1993-1994): “Il primo viaggio russo intorno al mondo. 1803-1806" - "Lo sloop "Nadezhda"" con un ritratto di I.F. Krusenstern, "Lo sloop "Neva" (Yu.F. Lisyansky)." Seconda serie “La prima spedizione antartica russa. 1819-1821" - "Sloop "Mirny" (M.P. Lazarev)", "Sloop "Vostok" (F.F. Bellingshausen)". Vengono presentate anche le monete della serie “Russia e cultura mondiale” - “A. Rublev", "M. P. Mussorgsky”, monete della serie “Russian Ballet” e dedicate ai monarchi russi.

Ci sono molti premi e riconoscimenti nel mondo assegnati a scienziati eccezionali. C'è una medaglia che prende il nome da William Hyde Wollaston, realizzata in puro palladio. Questo premio fu istituito quasi due secoli fa (1831) dalla Geological Society di Londra e inizialmente era realizzato in oro. Solo nel 1846, il famoso metallurgista inglese Johnson estrasse il palladio puro dall'oro palladio brasiliano, destinato esclusivamente alla fabbricazione di questa medaglia. Tra coloro che ricevettero la medaglia Wollaston c'era Charles Darwin, e nel 1943 la medaglia fu assegnata allo scienziato sovietico accademico Alexander Evgenievich Fersman per la sua eccezionale ricerca mineralogica e geochimica. Ora questa medaglia è conservata nel Museo storico statale.

Tuttavia, questa non è l'unica medaglia di palladio. Il secondo, premiato per l'eccellente lavoro nel campo dell'elettrochimica e della teoria dei processi di corrosione, è stato istituito dall'American Electrochemical Society. Nel 1957, questo premio riconobbe le opere del più grande elettrochimico sovietico, l'accademico A.I.

I meriti di William Wollaston includono non solo la scoperta del palladio (1803) e del rodio (1804), la produzione del primo platino puro (1803), ma anche la scoperta della radiazione ultravioletta, indipendente da I. Ritter. Inoltre, Wollaston progettò un rifrattometro (1802) e un goniometro (1809).

L'industria del palladio in Russia è apparsa relativamente tardi. Solo nel 1922 la Raffineria di Stato produsse il primo lotto di palladio raffinato russo. Ciò segnò l'inizio della produzione industriale del palladio nel nostro Paese.

È noto che il palladio può migliorare le proprietà anticorrosive anche di un metallo resistente agli ambienti aggressivi come il titanio. L'aggiunta di solo l'1% di palladio aumenta la resistenza del titanio agli acidi solforico e cloridrico. Quindi per un anno di permanenza acido cloridrico una piastra realizzata con una nuova lega perde solo 0,1 millimetri del suo spessore, mentre il titanio puro nello stesso periodo si assottiglia di 19 millimetri. Una soluzione di cloruro di calcio non ha alcun effetto sulla lega, mentre il titanio perde fino a due millimetri all'anno in un ambiente aggressivo. Qual è il segreto di una lega del genere? Il fatto è che l'acido interagisce principalmente con il palladio e immediatamente la superficie del secondo componente della lega è ricoperta da un sottile film di ossido: la parte, per così dire, indossa un rivestimento protettivo. Questo fenomeno è stato chiamato dagli scienziati autopassivazione (autodifesa) dei metalli.

Storia

L'onore di scoprire il palladio spetta all'inglese William Hyde Wollaston, che isolò il nuovo metallo dal platino grezzo nelle miniere sudamericane nel 1803. Chi è quest'uomo il cui nome è dato alla medaglia di palladio puro assegnata ogni anno dalla Geological Society di Londra?

Alla fine del diciottesimo secolo, William Wollaston era uno dei tanti oscuri medici londinesi che esercitavano nelle zone operaie povere. Un lavoro che non generava reddito non poteva essere adatto a un giovane intelligente e intraprendente. A quei tempi un medico doveva possedere competenze non solo di medicina, ma anche di farmacia, che a loro volta richiedevano un'ottima conoscenza della chimica. W.H. Wollaston si è rivelato un eccellente chimico: mentre studiava il platino, ha inventato nuovo modo producendo utensili in platino e stabilì la sua produzione. Vale la pena ricordare che in quegli anni la vetreria in platino per i laboratori chimici era una necessità, perché l'entusiasmo per le scoperte scientifiche era lo stesso che ai tempi degli alchimisti. pietra filosofale. Non è un caso che a cavallo tra il XVIII e il XIX secolo. Sono stati scoperti circa 20 nuovi elementi chimici!

Non sorprende che la nuova impresa dell'inglese abbia iniziato a procurargli entrate considerevoli, sufficienti per abbandonare la sua pratica medica poco promettente. I prodotti realizzati da Wollaston erano richiesti ben oltre i confini di Foggy Albion, consentendo all'inglese di impegnarsi in nuove ricerche chimiche senza preoccuparsi del denaro. Mentre migliorava la tecnica di raffinazione e purificazione del platino dalle impurità, il chimico arrivò all'idea della possibilità dell'esistenza di metalli simili al platino.

Il platino con cui Wollaston dovette lavorare era un sottoprodotto ottenuto dal lavaggio delle sabbie aurifere nella lontana Repubblica colombiana. Oltre all'oro conteneva impurità di mercurio, che dovevano essere eliminate. Ha sciolto il platino grezzo in acqua regia, quindi ha fatto precipitare solo il platino dalla soluzione, con ammoniaca particolarmente pura NH4Cl. Fu allora che Wollaston notò che la soluzione era precipitata tinta rosa, che impurità come l'oro e il mercurio non possono fornire. Aggiungendo lo zinco alla soluzione colorata, il chimico ottenne un precipitato nero, che fece essiccare e poi disciolto in acqua regia. Si è scoperto che solo una parte della polvere nera si è dissolta. Dopo aver diluito il concentrato con acqua, Wollaston aggiunse cianuro di potassio, determinando la formazione di un abbondante precipitato. colore arancione, che una volta riscaldato acquisito colore grigio. Il sedimento grigio era fuso in un metallo il cui peso specifico era inferiore a quello del mercurio. Sciogliendo il metallo risultante in acido nitrico, Wollaston ottenne una parte solubile, che era il palladio, e una parte insolubile, dalla quale isolò un altro platinoide, il rodio.

Il rodio prende il nome dalla parola greca "rosa", perché i sali di rodio conferiscono alla soluzione un colore rosa. Per quanto riguarda il palladio, Wollaston lo chiamò in onore di una scoperta astronomica avvenuta in precedenza. Poco prima della scoperta del palladio e del rodio (nel 1802), l'astronomo tedesco Olbers scoprì un piccolo pianeta nel sistema solare e lo chiamò Pallade in onore dell'antica dea greca della saggezza, Pallade Atena.

Cosa fece Wollaston dopo la scoperta del nuovo elemento? Non lo ha annunciato immediatamente, ma ha distribuito un annuncio anonimo per la vendita del nuovo metallo palladio nel negozio del commerciante di minerali Forster. Il messaggio su un nuovo metallo nobile: il "nuovo argento" interessava molti, incluso il chimico Richard Chenevix. Avendo un tipico carattere irlandese irascibile e incontrollabile, Chenevix volle smascherare il "trucco fraudolento" e, ignorando il prezzo elevato, acquistò un lingotto di palladio e iniziò ad analizzarlo.

Ben presto l'irlandese suggerì che il metallo non esisteva affatto nuovo elemento, ed è realizzato in platino legandolo con il mercurio secondo il metodo dello scienziato russo A. A. Musin-Pushkin. Chenevix si affrettò ad esprimere questa opinione, prima in un rapporto letto davanti ai membri della Royal Society di Londra, e poi sulla stampa più ampia. In risposta a ciò, l'anonimo autore dell'annuncio annunciò di essere pronto a pagare 20 sterline a chiunque fosse riuscito a preparare artificialmente un nuovo metallo utilizzando il metodo proposto da Chenevix. Tuttavia, altri chimici, e lo stesso Chenevix, con tutti i loro sforzi, non riuscirono a trovare né mercurio né platino nel palladio...

Solo qualche tempo dopo, Wollaston annunciò ufficialmente di essere l'autore della scoperta del palladio e descrisse il metodo per ottenerlo dal platino grezzo. Allo stesso tempo, ha annunciato la scoperta e le proprietà di un altro metallo platino: il rodio. Inoltre, ha detto che era il venditore anonimo del nuovo metallo che gli ha messo un premio preparazione artificiale.

Una persona così interessante e straordinaria era William Hyde Wollaston, un medico londinese poco conosciuto e un chimico di fama mondiale, lo scopritore del palladio e del rodio.

Essere nella natura

Il palladio è uno dei metalli più rari, la sua concentrazione media nella crosta terrestre è dell'1∙10-6% in massa, ma è il doppio dell'oro contenuto nella crosta terrestre (5∙10-7%). William Wollaston dovette estrarre il palladio dai grani del platino nativo della Colombia, l'unico minerale conosciuto a quel tempo contenente palladio. Al giorno d'oggi, i geochimici possono nominare circa 30 minerali che contengono questo metallo nobile.

Come il platino, il quarantaseiesimo elemento si trova in forma nativa (a differenza degli altri platinoidi) e può contenere impurità di altri metalli: platino, oro, argento e iridio. In apparenza è abbastanza difficile distinguerlo dal platino nativo, ma è molto più leggero e morbido di esso. Molto spesso, il palladio stesso è un'impurità nell'oro nativo o nel platino. Così, nei minerali di Norilsk è stato scoperto il palladio platino contenente il 40% di palladio, e in Brasile (stato di Minas Gerais) è stata trovata una varietà molto rara e poco studiata. oro nativo- oro palladio o porpecite. In apparenza, questo minerale è molto difficile da distinguere dall'oro puro, perché contiene solo il 10% di palladio.

Circa un terzo dei minerali contenenti palladio sono stati scarsamente studiati, alcuni di essi non hanno nemmeno un nome, ciò è dovuto al fatto che i minerali di tutti i metalli del platino formano microinclusioni nei minerali e sono di difficile accesso per la ricerca. Uno di questi minerali è l'allopalladio. Questo minerale bianco-argenteo con riflessi metallici è molto raro. Tutti i componenti di questo minerale non sono stati ancora completamente identificati, ma l'analisi spettrale ha mostrato il contenuto di mercurio, platino, rutenio e rame in esso. I minerali di palladio più famosi sono palladite PdO, stannopalladite Pd3Sn2, stibiopalladite Pd3Sb (contiene impurità PtAs2), braggite (Pd, Pt, Ni) S (16-20% palladio), potarite PdHg. L'ultimo di questi minerali fu trovato nel 1925 nei giacimenti di diamanti della Guinea britannica. La sua composizione è stata stabilita mediante analisi chimica convenzionale: 34,8% Pd e 65,2% Hg.

I più grandi depositi di platino (incluso il palladio) si trovano in Russia, negli Urali. Altri paesi ricchi di palladio includono gli Stati Uniti (Alaska), la Colombia e l’Australia.

Tuttavia, il principale fornitore del quarantaseiesimo elemento erano i depositi di minerali di nichel e solfuro di rame, in cui il palladio è un sottoprodotto della lavorazione. Dopotutto, il suo contenuto in tali minerali è tre volte maggiore del platino stesso, per non parlare degli altri suoi satelliti. Grandi depositi di tali minerali si trovano in Africa (Transvaal) e in Canada. Nel nostro paese, i giacimenti più ricchi di minerali di rame-nichel si trovano nell'Artico (Norilsk, Talnakh).

Il palladio si trova non solo nelle profondità del nostro pianeta, come evidenziato dalle analisi chimiche degli “ospiti” spaziali. Pertanto, nei meteoriti di ferro ci sono fino a 7,7 grammi di palladio per tonnellata di sostanza e nei meteoriti di pietra fino a 3,5 grammi. E fu scoperto sul Sole contemporaneamente all'elio nel 1868.

Non sorprende che, possedendo le più ricche riserve di minerali metallici di platino, la Russia sia uno dei maggiori produttori ed esportatori mondiali di palladio, nonché di platino, nichel e rame. La leadership in questo settore tra le aziende russe appartiene a MMC Norilsk Nickel. Le imprese di proprietà della società estraggono metalli preziosi nelle pene di Taimyr e Kola. È in corso lo sviluppo dei depositi nel territorio di Krasnoyarsk. Si ritiene che il giacimento della penisola di Taimyr sia uno dei più ricchi al mondo in termini di contenuto di palladio nei minerali di solfuro. Per questo motivo la società Norilsk Nickel è proprietaria delle più grandi riserve di palladio al mondo.

Applicazione

Un altro molto proprietà di valore il palladio è il suo prezzo relativamente basso. Quindi alla fine degli anni Sessanta del secolo scorso costava circa cinque volte meno del platino. Nel corso del tempo il prezzo del quarantaseiesimo elemento aumentò, ma aumentarono anche i prezzi degli altri metalli nobili. È questa qualità del palladio che lo rende il più promettente di tutti i metalli del platino, ampliando la portata del suo utilizzo.

Il palladio, come altri metalli del platino, è un eccellente catalizzatore. Alla sua presenza cominciano e vanno avanti basse temperature molte reazioni praticamente importanti, ad esempio i processi di idrogenazione dei grassi e cracking dell'olio. Il palladio accelera i processi di idrogenazione di molti prodotti organici molto meglio di un catalizzatore collaudato come il nichel. Il quarantaseiesimo elemento è utilizzato come catalizzatore nella produzione di acetilene, molti prodotti farmaceutici, acido solforico, nitrico, acetico, fertilizzanti, esplosivi, ammoniaca, cloro, soda caustica e altri prodotti di sintesi organica.

Nelle apparecchiature di produzione chimica, il catalizzatore di palladio viene spesso utilizzato sotto forma di "nero" (in uno stato finemente disperso, il palladio, come tutti i metalli del platino, diventa nero) o sotto forma di ossido PdO (negli apparecchi di idrogenazione). Dagli anni settanta del XX secolo, il palladio è stato utilizzato attivamente dall'industria automobilistica nei catalizzatori di postcombustione dei gas di scarico (neutralizzatori). A proposito, i neutralizzatori sono necessari non solo per pulire i gas di scarico delle automobili, ma anche per pulire eventuali emissioni di gas, ad esempio nelle centrali termoelettriche. Impianti industriali a questo scopo vengono utilizzati negli Stati Uniti, in alcuni paesi dell'UE e in Giappone.

A causa del fatto che l'idrogeno si diffonde attivamente attraverso il palladio, quest'ultimo viene utilizzato pulizia profonda idrogeno. Sotto una leggera pressione, il gas viene fatto passare attraverso tubi di palladio, chiusi su un lato, riscaldati a 600 ° C. L'idrogeno passa rapidamente attraverso il palladio e le impurità (vapore acqueo, idrocarburi, ossigeno, azoto) vengono trattenute nei tubi. Per ridurre i costi del processo, non viene utilizzato palladio puro, ma le sue leghe con altri metalli (argento, ittrio).

Il palladio e le sue leghe sono ampiamente utilizzati in elettronica per rivestimenti resistenti ai solfuri. Una certa quantità di questo metallo viene utilizzata per la produzione di fili di flusso resistivi di precisione alta precisione(equipaggiamento aerospaziale e militare), anche sotto forma di lega con tungsteno (ad esempio PdV-20M). Nella sua forma pura, il palladio fa parte dei condensatori ceramici con stabilità alle alte temperature della capacità, che vengono utilizzati nella produzione di cercapersone, telefoni cellulari, computer, televisori a grande schermo e altri dispositivi elettronici. Il cloruro di palladio PdCl2 viene utilizzato come sostanza attivante nella metallizzazione galvanica dei dielettrici, in particolare nella deposizione di rame sulla superficie dei laminati nella produzione di circuiti stampati in elettronica.

Il quarantaseiesimo elemento è necessario anche in gioielleria, sia come componente di leghe che da solo. Ad esempio, il noto concetto “ oro bianco", denota una lega di oro, palladio e alcuni altri elementi. Ad esempio, l’“oro bianco” dello standard 583 contiene il 13% di palladio, mentre il metallo prezioso bianco dello standard 750 ha la seguente composizione: Au – 75%, Ag – 4%, Pd – 21% (per questo campione la composizione può variare) . I gioielli in palladio “puro” contengono una miscela del 5% di rutenio.

Il palladio viene utilizzato per la produzione di recipienti chimici speciali (ad esempio per la produzione di acido fluoridrico): cubi di distillazione, recipienti, parti di pompe, storte. Parte del metallo viene spesa per la produzione di parti resistenti alla corrosione di strumenti di misura ad alta precisione.

Nell'industria del vetro le leghe di palladio vengono utilizzate nei crogioli per la fusione del vetro e nelle filiere per la produzione di seta artificiale e filo di viscosa.

Il palladio e le sue leghe vengono utilizzati anche in medicina: nella produzione di strumenti medici, parti di pacemaker e protesi dentarie. In alcuni paesi, una piccola quantità di palladio viene utilizzata per ottenere farmaci citostatici, sotto forma di composti complessi, simili al cisplatino.

Produzione

Sappiamo che William Hyde Wollaston isolò il palladio mentre studiava gli ultimi metodi di raffinazione del platino. Sciogliendo il platino grezzo in acqua regia e facendo precipitare solo il metallo nobile puro dalla soluzione con ammoniaca, il chimico notò l'insolito colore rosa della soluzione. Un colore di questo tipo non poteva essere spiegato con la presenza di impurità note nel platino grezzo, da ciò Wollaston concluse che alcuni metalli del platino erano presenti nei campioni del minerale da lui studiato.

Agendo sulla soluzione risultante colore insolito zinco, il chimico inglese ottenne un precipitato nero, che fece essiccare e cercò di ridiscigliere in acqua regia. Tuttavia, non tutta la polvere si è sciolta. Diluendo questa soluzione con acqua e aggiungendo cianuro di potassio (per evitare la precipitazione di piccole quantità di platino rimanenti nella soluzione), William Wollaston ottenne un precipitato arancione, che quando riscaldato divenne di colore grigio e, una volta fuso, si trasformò in una goccia di metallo, che lo scienziato ha cercato di sciogliere nell'acido nitrico. La parte solubile era palladio.

Lo scienziato stesso descrisse la scoperta di un nuovo metallo con un linguaggio così complesso e oscuro. I metodi moderni per ottenere palladio puro da materie prime naturali, basati sulla separazione dei composti chimici dei metalli del platino, sono molto complessi e richiedono molto tempo. La maggior parte delle aziende e delle società coinvolte nella raffinazione non sono disposte a condividere i propri segreti di produzione. Possiamo solo dire che la produzione del palladio è una delle fasi della lavorazione del platino grezzo e della produzione dei metalli di platino. Il metallo si ottiene secondo il seguente schema: dal filtrato rimasto dopo la precipitazione di (NH4)2, a seguito della raffinazione, si ottiene il composto complesso scarsamente solubile diclorodiammina palladio Cl2, che viene purificato dalle impurità di altri metalli mediante ricristallizzazione da una soluzione di NH4Cl. Calcinando questo composto in atmosfera riducente di idrogeno, si ottiene il palladio sotto forma di spugna:

Cl2 + H2 → Pd + 2NH3 + 2HCl

Il palladio spugnoso viene fuso in un forno elettrico sotto vuoto ad alta frequenza. Riducendo soluzioni di sali di palladio, si ottiene il palladio finemente cristallino: palladio nero. L'elettrodeposizione del palladio viene effettuata da elettroliti acidi di nitrito e fosfato, in particolare utilizzando Na2.

Vengono utilizzati anche altri metodi di raffinazione, in particolare quelli basati sull'utilizzo di scambiatori di ioni.

È noto che a metà degli anni Ottanta del secolo scorso, l'estrazione e la produzione annuale di palladio nei paesi occidentali e in via di sviluppo ammontava a circa 25-30 tonnellate. Non più del dieci per cento del palladio è stato ottenuto da materiali riciclati. Allo stesso tempo, l’URSS rappresentava fino a due terzi della produzione mondiale totale del metallo prezioso. Ai nostri tempi (secondo il 2007), la produzione di palladio ammontava a 267 tonnellate, di cui la Russia rappresentava 141 tonnellate, il Sud Africa - 86 tonnellate, Stati Uniti e Canada - 31 tonnellate, altri paesi - 9 tonnellate. Da queste statistiche risulta chiaro che la produzione, così come l'estrazione del quarantaseiesimo elemento, è in aumento, e il ruolo di leader resta ancora del nostro Paese.

I prodotti in palladio sono realizzati principalmente mediante stampaggio e laminazione a freddo. Da questo metallo è abbastanza facile ottenere tubi senza saldatura della lunghezza e del diametro richiesti. Inoltre, il palladio viene prodotto in lingotti da 3.000-3.500 grammi, nonché sotto forma di nastri, strisce, fogli, fili e altri prodotti semilavorati.

Il mercato del commercio dei metalli sta registrando una rapida crescita della domanda di palladio. È possibile che presto l'offerta esistente sul mercato non sarà più sufficiente a soddisfare la crescente domanda del metallo, per cui il prezzo del palladio salirà ancora più in alto. Il palladio diventa così il miglior investimento tra i metalli preziosi.

Proprietà fisiche

Il palladio è un metallo nobile platino di colore bianco-argento con un reticolo cubico a facce centrate come il rame (a = 0,38902 nm, z = 4). Essendo parte della prima triade dei metalli del gruppo del platino, il palladio è ancora più simile nell'aspetto all'argento che al platino. Allo stesso tempo, tutti e tre i metalli hanno un aspetto molto simile, ma non si può dire lo stesso della loro densità. Sotto questo aspetto, il palladio (densità 12,02 g/cm3) è molto più vicino all'argento (10,49 g/cm3) che al platino (21,5 g/cm3).

Oltre al fatto che il quarantaseiesimo elemento è il più leggero dei metalli del platino, è anche il più fusibile tra loro: il punto di fusione del Pd è 1.552 ° C, mentre il punto di fusione del platino (Pt) è 1.769 ° C, il punto di fusione del rodio (Rh) 1.960 °C, il punto di fusione del rutenio (Ru) è 2.250 °C, per l'iridio (Ir) il punto di fusione è 2.410 °C e il punto di fusione dell'osmio (Os) supera 3.000 °C. La situazione è la stessa con il punto di ebollizione dei metalli del platino: il più basso è per il palladio (3.980 °C), per il rodio e il platino circa 4.500 °C, per il rutenio circa 4.900 °C e per l'iridio (5.300 °C) e l'osmio (5.500 °C) al massimo alte temperature ebollizione di tutti i metalli del gruppo del platino.

Altre caratteristiche di temperatura del quarantaseiesimo elemento: capacità termica (alla temperatura di 0 °C) 0,058 cal/(g∙°C) o 0,243 kJ/(kg∙K); conduttività termica 0,17 cal/(cm∙sec∙°C) o 71 W/(m∙K). Il coefficiente lineare di dilatazione termica a 0 °C è 11,67∙10-6.

La somiglianza nell'aspetto del palladio con argento e platino, la sua capacità di essere ben lucidato, resistenza alla corrosione e, di conseguenza, assenza di ossidazione: tutte queste qualità hanno reso il quarantaseiesimo elemento uno dei metalli dei gioielli. In una montatura in palladio le pietre preziose risaltano efficacemente. Gli orologi con cassa in oro bianco sono molto apprezzati. Sembrerebbe cosa c'entra il palladio? Il fatto è che l'“oro bianco” per le casse degli orologi è oro sbiancato con l'aggiunta di palladio. La capacità del palladio di “sbiancare” grandi quantità di oro è ben nota. Il palladio ha un effetto benefico anche su altri metalli. Pertanto, la sua aggiunta al titanio (meno dell'1%) può trasformare questo metallo in una lega assolutamente resistente agli ambienti aggressivi. Il titanio puro è in grado di resistere all'acqua regia e all'acido nitrico, ma è instabile agli acidi cloridrico e solforico concentrati. Legato al palladio, il titanio resiste tranquillamente alla loro influenza.

Come il platino, il palladio è un metallo duttile e malleabile che può essere facilmente saldato, laminato, trafilato, stampato e trafilato anche a temperatura ambiente. Per il palladio riscaldato, queste qualità sono migliorate; da esso è possibile ottenere fogli, fili e tubi senza saldatura più sottili della lunghezza e del diametro richiesti. Durezza Brinell 49 kgf/mm2. Il modulo elastico normale per il quarantaseiesimo elemento è 12600 kgf/mm2. Allungamento a rottura 24-30%. Resistenza alla trazione 18,5 kgf/mm2. È interessante notare che le caratteristiche meccaniche del palladio non sono costanti, il che è importante per la tecnologia. Quindi dopo funzionamento a freddo la durezza di questo metallo aumenta di 2-2,5 volte, ma diminuisce dopo la ricottura. Anche le aggiunte di metalli correlati influenzano le proprietà del palladio: l'aggiunta del 4% di rutenio e dell'1% di rodio raddoppia la resistenza alla trazione!

Come tutti i metalli del platino, il palladio è paramagnetico, la sua suscettibilità magnetica χs∙10-6 (alla temperatura di 18 °C) è pari a 5,4 unità elettromagnetiche. La resistività elettrica a 0 °C è 10 Ohm∙cm∙10-6. Il palladio ha una capacità unica di assorbire l'idrogeno: in un volume di palladio a condizioni normali Vengono disciolti più di ottocento volumi di idrogeno. In questo caso l'elemento conserva il suo aspetto metallico, ma si rompe e diventa fragile.

Proprietà chimiche

Prima di descrivere le proprietà chimiche del palladio, è necessario ricordare che questo è l'unico elemento con un guscio elettronico esterno estremamente pieno: nell'orbita esterna dell'atomo di palladio ci sono 18 elettroni. Qual è l'importanza di questo fatto? Il fatto è che con una tale struttura un atomo semplicemente non può che avere la massima resistenza chimica. Pertanto, anche il fluoro distruttivo non influisce sul palladio in condizioni normali. Nei composti, il palladio può essere di-, tri- e tetravalente, molto spesso bivalente. Allo stesso tempo, il quarantaseiesimo elemento è il più attivo dei metalli del platino, vicino nelle proprietà chimiche al platino. All'aria il palladio è stabile fino ad una temperatura di 300-350 °C, dopodiché comincia ad ossidarsi con l'ossigeno, formando sulla superficie una pellicola opaca di ossido di palladio PdO:

2Pd + O2 → 2PdO

È interessante notare che, avendo “superato” la soglia di 850 °C, l’ossido di palladio PdO si decompone in metallo e ossigeno, e a questa temperatura il palladio metallico diventa nuovamente resistente all’ossidazione.

Il palladio non reagisce con acqua, acidi diluiti, alcali o ammoniaca idrata. Ciò è spiegato dalla posizione del quarantaseiesimo elemento nella serie dei potenziali standard, dove si trova a destra dell'idrogeno. Ma il palladio interagisce con gli acidi solforico e nitrico concentrati e si dissolve in acqua regia:

Pd + 2H2SO4 → PdSO4 + SO2 + 2H2O

Pd + 4HNO3 → Pd(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

3Pd + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O,

e va in soluzione anche previa dissoluzione anodica in acido cloridrico. Quando disciolto in acqua regia, il palladio forma l'acido esacloropalladico (IV) H2, che si decompone durante l'ebollizione in H2 e Cl2.

A temperatura ambiente, il palladio reagisce con il bromo e il cloro umidi:

Pd + Cl2 → PdCl2

Palladio dicloruro PdCl2 - cristalli rossi, facilmente solubili in acqua e acido cloridrico. Inoltre, come risultato dell'ultima reazione, si ottiene l'acido H2 del tetracloropalladio (II).

A temperature pari o superiori a 500 °C, il quarantaseiesimo elemento può interagire con il fluoro e altri agenti ossidanti forti, nonché con zolfo, selenio, tellurio, arsenico e silicio.

Molto interessante è l'interazione del palladio con l'idrogeno: il metallo è in grado di assorbire grandi quantità di questo gas (a temperatura ambiente un volume di palladio assorbe fino a 950 volumi di idrogeno) grazie alla formazione di soluzioni solide con aumento della parametro del reticolo cristallino. L'idrogeno si trova nel metallo in forma atomica e ha un'elevata attività chimica. L'assorbimento di un grande volume di idrogeno non lascia il segno sul palladio: il metallo si gonfia, si gonfia e si rompe. Il gas assorbito viene facilmente rimosso dal palladio quando riscaldato a 100 °C sotto vuoto.

Oltre ad assorbire l'idrogeno, il palladio ha la proprietà di far transitare questo gas attraverso se stesso. Quindi, se l'idrogeno viene pompato sotto pressione in un recipiente di palladio e quindi il contenitore sigillato viene riscaldato, l'idrogeno “defluirà” dal recipiente di palladio attraverso le pareti, come l'acqua attraverso un setaccio. A 240°C, 40 centimetri cubi di idrogeno attraversano in un minuto ogni centimetro quadrato di una piastra di palladio spessa un millimetro, e con l'aumentare della temperatura la permeabilità del metallo diventa ancora più significativa.

Come tutti i metalli del platino, il palladio forma molti composti complessi. I complessi di palladio bivalente con ammine, ossime, tiourea e molti altri composti organici hanno una struttura piatta e quadrata e questa differisce dai composti complessi di altri platinoidi. Formano quasi sempre voluminosi complessi ottaedrici. La scienza moderna conosce più di mille composti complessi di palladio. Alcuni di essi apportano vantaggi pratici, almeno nella produzione stessa del palladio.

Il palladio è un prezioso metallo nobile del gruppo del platino. Questo gruppo comprende anche platino, osmio, rodio, iridio e rutenio. Recentemente sono stati estratti grandi volumi di metallo.

Proprietà fisiche

Il palladio fu scoperto per la prima volta dal chimico inglese William Wollaston nel 1803. Il metallo prende il nome dall'asteroide Pallade. L'asteroide è stato scoperto poco prima che l'elemento fosse ottenuto in laboratorio.

Il palladio ha un colore bianco-argenteo. L'aspetto del metallo ricorda l'argento. La platinite ha le seguenti proprietà fisiche:

• densità del metallo – 12,0 g/cm3;
• punto di fusione – 1554°C;
• durezza sulla scala Brinell – 52 kgf/mm2;
• punto di ebollizione del metallo – 2940°C;
• modulo elastico della platinite – 12600 kgf/mm2.

Per vostra informazione. Il palladio è la sostanza più rara sulla terra. Il contenuto di questo elemento nella crosta terrestre non supera lo 0,000001%.

La struttura del metallo cambia già ad una temperatura di 18–20°C. Un ulteriore riscaldamento rende questi cambiamenti irreversibili.

L'aggiunta di sostanze provenienti dagli elementi del gruppo del platino migliora significativamente le proprietà del palladio. Ad esempio, l'aggiunta di rutenio e rodio raddoppia la resistenza alla trazione dell'elemento chimico.

Proprietà chimiche

Il palladio è caratterizzato da elevata inerzia e resistenza galvanica. Queste proprietà sono spiegate dalla particolarità della sua struttura atomica. Il metallo non interagisce con le molecole d'acqua, gli acidi e gli alcali.

Quando riscaldata ad una temperatura di 300–350°C, la stabilità della sostanza è stabile. Con ulteriore riscaldamento, il metallo viene ossidato dall'ossigeno. Il risultato reazione chimicaè la comparsa di una pellicola opaca di ossido sulla superficie della sostanza.

Quando riscaldata a 800–850°C, la sostanza si decompone. In questo intervallo di temperature il metallo diventa resistente all'ossidazione.

Questo è interessante! Una soluzione di acido nitrico assottiglia una placca di titanio puro di 19 mm all'anno. Una lega di titanio e palladio riduce questo tasso a 0,10 mm all'anno.

A temperature di 500°C e superiori, il metallo interagisce con il fluoro e altri agenti ossidanti.

Il palladio migliora le proprietà anticorrosione del titanio. L'aggiunta di platino aumenta notevolmente la resistenza del titanio agli ambienti aggressivi.

Proprietà biologiche

IN attualmente Sono in corso studi diagnostici approfonditi sulle proprietà biologiche di questo platino. Grazie alle sue proprietà medicinali, il minerale è ampiamente utilizzato nella pratica medica moderna.

Dove viene estratto il palladio?

Il primo posto nell'estrazione dei metalli appartiene alla società Norilsk Nickel. Questa azienda produce il 41% di tutte le materie prime di palladio nel mondo. I principali giacimenti della sostanza si trovano nei depositi di rame-nichel della penisola di Taimyr nell'Artico e nella penisola di Kola.

Interessante! Se l'idrogeno viene posto in un recipiente di palladio e il contenitore è sigillato, dopo il riscaldamento l'idrogeno “defluirà” attraverso le pareti, come l'acqua attraverso un setaccio.

Il Sud Africa è il secondo più grande produttore di platino metallico. Questo paese fornisce attraverso i suoi depositi fino al 38% della produzione mondiale di platino.

La restante quota (21%) della produzione mondiale è fornita dai depositi di palladio:

• in Canada (9%);
• nel Nord America (6%);
• nello Zimbabwe (3%);
• Australia, Colombia e altri paesi.

Come viene estratto il palladio?

La produzione del minerale puro comprende 3 fasi:

• estrazione di minerali contenenti platino;
• arricchimento del minerale;
• estrazione del palladio puro.

Estrazione industriale di minerali contenenti platino

Le materie prime minerali vengono estratte da due tipi di giacimenti:

• indigeno (primario);
• sciolto (secondario).

Le materie prime vengono estratte dai depositi primari come parte del minerale contenente platino.

I depositi di placer si formano a seguito della distruzione naturale dei depositi rocciosi. In questi giacimenti il ​​minerale viene estratto nella sua forma pura.

Esistono due modi per sviluppare depositi:

• cava (aperta);
• il mio (chiuso).

Con il metodo di estrazione a cielo aperto, viene sviluppata una cava di terra. Il palladio viene estratto mediante apposite attrezzature di movimento terra. Utilizzando veicoli, il minerale estratto viene consegnato al luogo di ulteriore lavorazione.

Il palladio si trova in piccole quantità nei corpi cosmici (meteoriti).

Con il metodo chiuso di estrazione dei metalli, vengono posate miniere sotterranee. Piccoli fori vengono praticati nella formazione mineraria. Gli esplosivi vengono posizionati in questi fori. Dopo l'esplosione, il terreno viene lavorato manualmente o meccanicamente.

Minerale estratto da nastro trasportatore consegnati in superficie, immagazzinati e stoccati in magazzini aperti. La massa accumulata viene trasportata nel luogo di arricchimento (lavorazione).

Arricchimento di materie prime contenenti platino

L'arricchimento è la lavorazione di materie prime minerali per ottenere concentrati arricchiti di componenti pregiati.

Una tonnellata di materie prime estratte contiene 1-6 grammi di metalli preziosi. Per aumentare la percentuale di palladio, il minerale viene arricchito artificialmente con minerali di platino.

Per fare ciò, la roccia estratta viene frantumata fino a ridurla in polvere. La massa risultante viene miscelata con acqua e reagenti speciali (ad esempio una soluzione di acido nitrico). Un flusso d'aria ad alta pressione viene fatto passare attraverso la miscela risultante.

Durante la ionizzazione, le bolle d'aria attraggono le molecole minerali. Bolle d'aria insieme a particelle di metalli preziosi galleggiano in superficie sotto forma di una massa simile a schiuma. La schiuma galleggiante viene raccolta in appositi contenitori ed essiccata.

Quando la schiuma si asciuga, si forma un concentrato chimico contenente platino. Una tonnellata di concentrato contiene da 0,10 a 1,0 kg di metallo puro.

Il concentrato risultante viene lavorato in forni elettrici alla temperatura di 1500°C.

Le alte temperature trasformano i sottoprodotti in una massa di scorie. I rifiuti di scorie accumulati vengono rimossi.

La massa ottenuta dalla cottura viene alimentata nei forni convertitori. Nei convertitori i sottoprodotti (e il ferro) vengono rimossi.

Una tonnellata di minerale lavorato contiene fino a 1,4 kg di metallo puro.

Affinazione del palladio

Dopo la lavorazione nei convertitori, il concentrato viene consegnato alle raffinerie per la lavorazione. Le attrezzature di fabbrica e le tecnologie di raffineria sono progettate per isolare minerali puri.

L'affinazione è il processo di separazione di una sostanza dalle impurità nocive.

I metalli raffinati vengono formati in lingotti, granuli o polvere fine per un facile trasporto allo stoccaggio.

La durata totale del processo di ottenimento del minerale (escluso il tempo impiegato per il trasporto) è di almeno 6 settimane.

Nell'industria automobilistica, il palladio viene utilizzato per produrre catalizzatori.

Secondo una ricerca di mercato sui metalli preziosi, negli ultimi anni la quantità di palladio utilizzata è triplicata. Allo stesso tempo, il volume della produzione industriale è aumentato fino al 25%. La ragione di questa situazione paradossale è il rapido aumento dei prezzi dei metalli dovuto alle crescenti esigenze dell'industria automobilistica.

Nell'industria elettronica ed elettrica, il palladio viene utilizzato nella produzione di massa di condensatori, termostati, connettori elettrici e termocoppie.

Nell'industria chimica, il metallo è richiesto come catalizzatore (acceleratore) per alcune reazioni chimiche.

In medicina il palladio trova largo impiego nella produzione di pacemaker e nelle protesi dentarie. Per le malattie oncologiche, il platinoide viene utilizzato come parte dei farmaci citostatici (antitumorali).

Nelle attività di investimento viene utilizzato per investire finanze e coniare monete commemorative per l'anniversario.

Grazie alla sua neutralità chimica, il minerale è ampiamente utilizzato nell'industria alimentare per la realizzazione di stoviglie.

In gioielleria, il palladio viene utilizzato come decorazione indipendente o come aggiunta a gioielli in oro o argento.

Il palladio è uno degli elementi della tavola periodica, parte del gruppo del platino

La storia della scoperta del palladio e della sua presenza in natura, proprietà biologiche, chimiche e fisiche del palladio, l'uso del palladio nell'industria della gioielleria, investimenti in palladio, produzione di palladio, fatti sul palladio

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Palladio - definizione

Il palladio lo è un metallo duttile e malleabile estremamente pesante e molto refrattario che può essere facilmente arrotolato in un foglio e tirato in un filo sottile. In termini di densità, che è di 12 g/cm3, il palladio è ancora più vicino all'argento, la cui densità è di 10,5 g/cm3, che al platino (21 g/cm3). Il palladio presente in natura è costituito da sei isotopi stabili: 102Pd (1,00%), 104Pd (11%), 105Pd (22%), 106Pd (27%), 108Pd (26%) e 110Pd (11%). L'isotopo radioattivo artificiale più longevo è il 107Pd con un tempo di dimezzamento di oltre sette milioni di anni. Molti isotopi del palladio si formano in piccole quantità dalla fissione dei nuclei di uranio e plutonio. Nei moderni reattori nucleari, 1 tonnellata di combustibile nucleare con un tasso di combustione del 3% contiene circa 1,5 chilogrammi di palladio.

Il palladio lo è uno degli elementi della tavola periodica della chimica. elementi che prendono il nome da Mendeleev. Nella tabella questo elemento ha il numero di serie 46 e si trova nel quinto periodo degli elementi.

Il palladio lo è metallo nobile appartenente al gruppo del platino. Di per sé ha un colore bianco-argento.

Il palladio lo è l'unico elemento chimico con un guscio elettronico esterno estremamente pieno. Ci sono 18 elettroni nell'orbita esterna dell'atomo di palladio.

Il Paladio lo è un elemento spesso utilizzato nella produzione dell'oro bianco o come base di una lega di palladio. Anche l'1-2% di palladio è sufficiente per far acquisire all'oro un aspetto argentato. tonalità bianca. Ma molto spesso l'oro bianco 14k contiene il 13% di palladio. È più adatto per incastonare diamanti.

Il palladio lo è un elemento in grado di esaltare le proprietà anticorrosive anche di un metallo resistente agli ambienti aggressivi come il titanio. L'aggiunta di solo l'1% di palladio aumenta la resistenza del titanio agli acidi solforico e cloridrico.

Il Paladio lo è il materiale con cui sono realizzate la maggior parte delle medaglie assegnate a scienziati e atleti eccezionali.

Storia della scoperta del palladio

Il palladio fu scoperto dal medico e chimico inglese William Wollaston nel 1803 mentre studiava il platino grezzo portato dal Sud America, nella parte solubile in acqua regia. Dopo aver sciolto il minerale, Wollaston neutralizzò l'acido con una soluzione di NaOH, dopo di che fece precipitare il platino dalla soluzione mediante l'azione del cloruro di ammonio NH4Cl (precipita il cloroplatinato di ammonio). Quindi alla soluzione è stato aggiunto cianuro di mercurio, che ha formato cianuro di palladio. Il palladio puro è stato isolato dal cianuro mediante riscaldamento. Solo un anno dopo, Wollaston riferì alla Royal Society di aver scoperto il palladio e un altro nuovo metallo nobile, il rodio, nel platino grezzo. Wollaston derivò il nome stesso del nuovo elemento, palladio, dal nome del piccolo pianeta Pallas, scoperto poco prima (1801) dall'astronomo tedesco Olbers.

Il quarantaseiesimo elemento, grazie a una serie di sue notevoli proprietà fisiche e chimiche, ha trovato ampia applicazione in molti settori della scienza e della vita. Pertanto, alcuni tipi di vetreria da laboratorio sono realizzati in palladio, così come parti di apparecchiature per la separazione degli isotopi dell'idrogeno. Le leghe di palladio con altri metalli trovano applicazioni molto preziose. Ad esempio, le leghe del quarantaseiesimo elemento con argento vengono utilizzate nelle apparecchiature di comunicazione (stabilimento di contatti). I regolatori di temperatura e le termocoppie utilizzano leghe di palladio con oro, platino e rodio. Alcune leghe di palladio vengono utilizzate in gioielleria, studi dentistici (protesi) e vengono persino utilizzate per realizzare parti di pacemaker.

Quando applicato su porcellana, amianto e altri supporti, il palladio funge da catalizzatore per una serie di reazioni redox, ampiamente utilizzato nella sintesi di numerosi composti organici. Il catalizzatore al palladio viene utilizzato per purificare l'idrogeno da tracce di ossigeno e l'ossigeno da tracce di idrogeno. La soluzione di cloruro di palladio è un ottimo indicatore della presenza di monossido di carbonio nell'aria. I rivestimenti in palladio vengono utilizzati sui contatti elettrici per prevenire scintille e aumentarne la resistenza alla corrosione (palladizzazione).

In gioielleria il palladio viene utilizzato sia come componente di leghe che da solo. Inoltre, la Banca di Russia conia monete commemorative di palladio in quantità molto limitate. Una piccola quantità di palladio viene utilizzata per scopi medici - la preparazione di farmaci citostatici - sotto forma di composti complessi, simili al cis-platino.

L'onore di scoprire il palladio spetta all'inglese William Hyde Wollaston, che isolò il nuovo metallo dal platino grezzo nelle miniere sudamericane nel 1803. Chi è quest'uomo il cui nome è dato alla medaglia di palladio puro assegnata ogni anno dalla Geological Society di Londra?

Alla fine del diciottesimo secolo, William Wollaston era uno dei tanti oscuri medici londinesi che esercitavano nelle zone operaie povere. Un lavoro che non generava reddito non poteva essere adatto a un giovane intelligente e intraprendente. A quei tempi un medico doveva possedere competenze non solo di medicina, ma anche di farmacia, che a loro volta richiedevano un'ottima conoscenza della chimica. W.H. Wollaston si rivelò un eccellente chimico: mentre studiava il platino, inventò un nuovo metodo per realizzare utensili in platino e ne stabilì la produzione. Vale la pena ricordare che in quegli anni la vetreria in platino per i laboratori chimici era una necessità, perché l'entusiasmo per le scoperte scientifiche era lo stesso che ai tempi degli alchimisti attorno alla pietra filosofale. Non è un caso che a cavallo tra il XVIII e il XIX secolo. Sono stati scoperti circa 20 nuovi elementi chimici!

Non sorprende che la nuova impresa dell'inglese abbia iniziato a procurargli entrate considerevoli, sufficienti per abbandonare la sua pratica medica poco promettente. I prodotti realizzati da Wollaston erano richiesti ben oltre i confini di Foggy Albion, consentendo all'inglese di impegnarsi in nuove ricerche chimiche senza preoccuparsi del denaro. Mentre migliorava la tecnica di raffinazione e purificazione del platino dalle impurità, il chimico arrivò all'idea della possibilità dell'esistenza di metalli simili al platino.

Il platino con cui Wollaston dovette lavorare era un sottoprodotto ottenuto dal lavaggio delle sabbie aurifere nella lontana Repubblica colombiana. Oltre all'oro conteneva impurità di mercurio, che dovevano essere eliminate. Ha sciolto il platino grezzo in acqua regia, quindi ha fatto precipitare solo il platino dalla soluzione, con ammoniaca particolarmente pura NH4Cl. Fu allora che Wollaston notò che la soluzione precipitata aveva una tinta rosa, che impurità come l'oro e il mercurio non potevano dare. Aggiungendo lo zinco alla soluzione colorata, il chimico ottenne un precipitato nero, che fece essiccare e poi disciolto in acqua regia. Si è scoperto che solo una parte della polvere nera si è dissolta. Dopo aver diluito il concentrato con acqua, Wollaston aggiunse cianuro di potassio, provocando la formazione di un abbondante precipitato arancione che diventava grigio quando riscaldato. Il sedimento grigio era fuso in un metallo il cui peso specifico era inferiore a quello del mercurio. Dopo aver sciolto il metallo risultante in acido nitrico, Wollaston ottenne una parte solubile, che era il palladio, e una parte insolubile, dalla quale isolò un altro platino-rodio.

Il rodio prende il nome dalla parola greca "rosa", perché i sali di rodio conferiscono alla soluzione un colore rosa. Per quanto riguarda il palladio, Wollaston lo chiamò in onore di una scoperta astronomica avvenuta in precedenza. Poco prima della scoperta del palladio e del rodio (nel 1802), l'astronomo tedesco Olbers scoprì un piccolo pianeta nel sistema solare e lo chiamò Pallade in onore dell'antica dea greca della saggezza, Pallade Atena.

Cosa fece Wollaston dopo la scoperta del nuovo elemento? Non lo ha annunciato immediatamente, ma ha distribuito un annuncio anonimo per la vendita del nuovo metallo palladio nel negozio del commerciante di minerali Forster. Il messaggio su un nuovo metallo nobile: il "nuovo argento" interessava molti, incluso il chimico Richard Chenevix. Avendo un tipico carattere irlandese irascibile e incontrollabile, Chenevix volle smascherare il "trucco fraudolento" e, ignorando il prezzo elevato, acquistò un lingotto di palladio e iniziò ad analizzarlo.

Ben presto l'irlandese suggerì che il metallo non era affatto un elemento nuovo, ma era stato ottenuto dal platino legandolo con il mercurio secondo il metodo dello scienziato russo A. A. Musin-Pushkin. Chenevix si affrettò ad esprimere questa opinione, prima in un rapporto letto davanti ai membri della Royal Society di Londra, e poi sulla stampa più ampia. In risposta a ciò, l'anonimo autore dell'annuncio annunciò di essere pronto a pagare 20 sterline a chiunque fosse riuscito a preparare artificialmente un nuovo metallo utilizzando il metodo proposto da Chenevix. Tuttavia, altri chimici, e lo stesso Chenevix, con tutti i loro sforzi, non riuscirono a trovare né mercurio né platino nel palladio...

Solo qualche tempo dopo, Wollaston annunciò ufficialmente di essere l'autore della scoperta del palladio e descrisse il metodo per ottenerlo dal platino grezzo. Allo stesso tempo, ha annunciato la scoperta e le proprietà di un altro metallo platino: il rodio. Inoltre, ha affermato di essere stato il venditore anonimo del nuovo metallo a fissare un premio per la sua preparazione artificiale.

Una persona così interessante e straordinaria era William Hyde Wollaston, un medico londinese poco conosciuto e un chimico di fama mondiale, lo scopritore del palladio e del rodio.

Trovare il palladio in natura

Il palladio è uno dei metalli più rari, la sua concentrazione media nella crosta terrestre è dell'1∙10-6% in massa, ma è il doppio dell'oro contenuto nella crosta terrestre (5∙10-7%). William Wollaston dovette estrarre il palladio dai grani del platino nativo della Colombia, l'unico minerale conosciuto a quel tempo contenente palladio. Al giorno d'oggi, i geochimici possono nominare circa 30 minerali che contengono questo metallo nobile.

Come il platino, il quarantaseiesimo elemento si trova in forma nativa (a differenza degli altri platinoidi) e può contenere impurità di altri metalli: platino, oro, argento e iridio. In apparenza è abbastanza difficile distinguerlo dal platino nativo, ma è molto più leggero e morbido di esso. Molto spesso, il palladio stesso è un'impurità nell'oro nativo o nel platino. Pertanto, nei minerali di Norilsk è stato scoperto il palladio platino contenente il 40% di palladio e in Brasile (stato di Minas Gerais) è stata trovata una varietà di oro nativo molto rara e poco studiata: oro palladio o porpecite. In apparenza, questo minerale è molto difficile da distinguere dall'oro puro, perché contiene solo il 10% di palladio.

Circa un terzo dei minerali contenenti palladio sono stati scarsamente studiati, alcuni di essi non hanno nemmeno un nome, ciò è dovuto al fatto che i minerali di tutti i metalli del platino formano microinclusioni nei minerali e sono di difficile accesso per la ricerca. Uno di questi minerali è l'allopalladio. Questo minerale bianco-argenteo con riflessi metallici è molto raro. Tutti i componenti di questo minerale non sono stati ancora completamente identificati, ma l'analisi spettrale ha mostrato il contenuto di mercurio, platino, rutenio e rame in esso. I minerali di palladio più famosi sono palladite PdO, stannopalladite Pd3Sn2, stibiopalladite Pd3Sb (contiene impurità PtAs2), braggite (Pd, Pt, Ni) S (16-20% palladio), potarite PdHg. L'ultimo di questi minerali fu trovato nel 1925 nei giacimenti di diamanti della Guinea britannica. La sua composizione è stata stabilita mediante analisi chimica convenzionale: 34,8% Pd e 65,2% Hg.

I più grandi depositi di platino (incluso il palladio) si trovano in Russia, negli Urali. Altri paesi ricchi di palladio includono gli Stati Uniti (Alaska), la Colombia e l’Australia.

Tuttavia, il principale fornitore del quarantaseiesimo elemento erano i depositi di minerali di nichel e solfuro di rame, in cui il palladio è un sottoprodotto della lavorazione. Dopotutto, il suo contenuto in tali minerali è tre volte maggiore del platino stesso, per non parlare degli altri suoi satelliti. Grandi depositi di tali minerali si trovano in Africa (Transvaal) e in Canada. Nel nostro paese, i giacimenti più ricchi di minerali di rame-nichel si trovano nell'Artico (Norilsk, Talnakh).

Il palladio si trova non solo nelle profondità del nostro pianeta, come evidenziato dalle analisi chimiche degli “ospiti” spaziali. Pertanto, nei meteoriti di ferro ci sono fino a 7,7 grammi di palladio per tonnellata di sostanza e nei meteoriti di pietra fino a 3,5 grammi. E fu scoperto sul Sole contemporaneamente all'elio nel 1868.

Non sorprende che, possedendo le più ricche riserve di minerali metallici di platino, la Russia sia uno dei maggiori produttori ed esportatori mondiali di palladio, nonché di platino, nichel e rame. La leadership in questo settore tra le aziende russe appartiene a MMC Norilsk Nickel. Le imprese di proprietà della società estraggono metalli preziosi nelle pene di Taimyr e Kola. È in corso lo sviluppo dei depositi nel territorio di Krasnoyarsk. Si ritiene che il giacimento della penisola di Taimyr sia uno dei più ricchi al mondo in termini di contenuto di palladio nei minerali di solfuro. Per questo motivo la società Norilsk Nickel è proprietaria delle più grandi riserve di palladio al mondo.

Proprietà biologiche palladio

Gli scienziati sicuramente non possono dire nulla sul ruolo biologico del palladio negli organismi viventi, forse ulteriori studi sulle proprietà di questo platino riveleranno il suo significato in alcuni processi biologici;

Tuttavia, il ruolo di questo elemento in medicina è piuttosto ampio. Pertanto, in alcuni paesi (inclusa la Russia), una certa quantità di palladio viene utilizzata per ottenere farmaci citostatici, sotto forma di composti complessi, simili al cis-platino. Subito dopo la scoperta da parte di Rosenberg dell’effetto citostatico del platino, gli scienziati di tutto il mondo iniziarono a studiare questo fenomeno e a sintetizzare composti del platino sempre più efficaci e sicuri per scopi medici. Negli ultimi anni, i principali istituti medici e le grandi aziende del mondo hanno cercato di trovare farmaci bioattivi tra gli altri composti del gruppo del platino, compreso il palladio. Questo metallo nobile uccide e rallenta la crescita delle cellule tumorali non peggio del platino, ma è quasi dieci volte meno tossico. I farmaci antitumorali a base di palladio sono oggetto degli ultimi studi clinici e potrebbero presto essere utilizzati dagli oncologi.

Un altro scopo piuttosto importante del palladio e delle sue leghe è associato all'elevata compatibilità biologica di questo metallo: la produzione di strumenti medici, parti di pacemaker e protesi dentarie. Già l'uso delle tradizionali leghe non preziose a base di cobalto, nichel e cromo per l'odontoiatria ortopedica è significativamente ridotto a causa dei frequenti casi di reazioni avverse in un numero di pazienti sensibili all'influenza dei metalli non preziosi.

Cosa sostituirà i materiali obsoleti? La risposta è ovvia: leghe di metalli nobili, compresi i metalli del gruppo del platino e in particolare il palladio. Una di queste leghe è la palladent (“Superpal”), contenente il 60% di palladio e il 10% di oro. La lega ha un bellissimo colore metallico grigio-argento, caratteristiche di resistenza affidabili ed è biologicamente compatibile. Nella chirurgia maxillo-facciale viene utilizzato per la realizzazione di ponti estesi. Un'altra lega contenente palladio è plagodente ("Super KM"). È costituito per il 98% da metalli nobili (ad eccezione del palladio, contiene oro e platino), ha un colore giallo chiaro ed è destinato alla realizzazione di protesi totali, intarsi, mezze corone, ponti, principalmente con ceramica o vetroceramica. Rivestimento.

Il palladio è utilizzato anche dall'industria alimentare. Dopo che in diversi paesi è diventato chiaro che il nichel era la causa di un aumento delle allergie tra la popolazione, molti hanno incolpato le stoviglie realizzate con questo materiale. Tuttavia, studi successivi hanno confutato questa ipotesi e hanno stabilito la vera causa della reazione allergica: il nichel è stato trovato negli alimenti, o più precisamente nella margarina a base di olio vegetale. Il fatto è che secondo il processo tecnologico l'olio deve diventare solido; per questo viene idrogenato, cioè le molecole vengono saturate con idrogeno mediante un catalizzatore. Il nichel ha svolto questo ruolo per molto tempo. Per intensificare il processo, la polvere del catalizzatore viene miscelata intensamente con olio vegetale ad alta temperatura, quindi il catalizzatore viene rimosso mediante filtrazione, tuttavia, il nichel non viene rimosso completamente e, se si verifica un guasto nel processo, una quantità abbastanza grande di questo l'allergene entra nel prodotto finale.

Questo problema è stato risolto grazie agli sviluppi degli scienziati dell'Istituto petrolchimico intitolato ad A.V. Topchieva. Sono riusciti a creare un catalizzatore a base di palladio supportato su ossido di alluminio. Questa introduzione ha permesso di risolvere diversi problemi contemporaneamente: il palladio è inerte e sicuro per l'uomo, inoltre è molte volte più efficace del nichel, il che significa che è necessario migliaia di volte meno. Ci sono altri vantaggi del catalizzatore al palladio: è più facile da rimuovere dal prodotto finale e la struttura delle molecole di quest'ultimo viene "decifrata" dall'organismo più facilmente che nel caso di un catalizzatore al nichel, quindi la margarina "palladio" è più facile da digerire.

Il palladio è un metallo nobile platino di colore bianco-argento con un reticolo cubico a facce centrate come il rame (a = 0,38902 nm, z = 4). Essendo parte della prima triade dei metalli del gruppo del platino, il palladio è ancora più simile nell'aspetto all'argento che al platino. Allo stesso tempo, tutti e tre i metalli hanno un aspetto molto simile, ma non si può dire lo stesso della loro densità. Sotto questo aspetto, il palladio (densità 12,02 g/cm3) è molto più vicino all'argento (10,49 g/cm3) che al platino (21,5 g/cm3).

Oltre al fatto che il quarantaseiesimo elemento è il più leggero dei metalli del platino, è anche il più fusibile tra loro: il punto di fusione del Pd è 1.552 ° C, mentre il punto di fusione del platino (Pt) è 1.769 ° C, il punto di fusione del rodio (Rh) 1.960 °C, il punto di fusione del rutenio (Ru) è 2.250 °C, per l'iridio (Ir) il punto di fusione è 2.410 °C e il punto di fusione dell'osmio (Os) supera 3.000 °C. La situazione è la stessa con il punto di ebollizione dei metalli del platino: il più basso è per il palladio (3.980 °C), per il rodio e il platino circa 4.500 °C, per il rutenio circa 4.900 °C e per l'iridio (5.300 °C) e l'osmio (5.500 ° C) il punto di ebollizione più alto di tutti i platinoidi.

Altre caratteristiche di temperatura del quarantaseiesimo elemento: capacità termica (alla temperatura di 0 °C) 0,058 cal/(g∙°C) o 0,243 kJ/(kg∙K); conduttività termica 0,17 cal/(cm∙sec∙°C) o 71 W/(m∙K). Il coefficiente lineare di dilatazione termica a 0 °C è 11,67∙10-6.

La somiglianza nell'aspetto del palladio con argento e platino, la sua capacità di essere ben lucidato, resistenza alla corrosione e, di conseguenza, assenza di ossidazione: tutte queste qualità hanno reso il quarantaseiesimo elemento uno dei metalli dei gioielli. In una montatura in palladio le pietre preziose risaltano efficacemente. Gli orologi con cassa in oro bianco sono molto apprezzati. Sembrerebbe cosa c'entra il palladio? Il fatto è che l'“oro bianco” per le casse degli orologi è oro sbiancato con l'aggiunta di palladio. La capacità del palladio di “sbiancare” grandi quantità di oro è ben nota. Il palladio ha un effetto benefico anche su altri metalli. Pertanto, la sua aggiunta al titanio (meno dell'1%) può trasformare questo metallo in una lega assolutamente resistente agli ambienti aggressivi. Il titanio puro è in grado di resistere all'acqua regia e all'acido nitrico, ma è instabile agli acidi cloridrico e solforico concentrati. Legato al palladio, il titanio resiste tranquillamente alla loro influenza.

Come il platino, il palladio è un metallo duttile e malleabile che può essere facilmente saldato, laminato, trafilato, stampato e trafilato anche a temperatura ambiente. Per il palladio riscaldato, queste qualità sono migliorate; da esso è possibile ottenere fogli, fili e tubi senza saldatura più sottili della lunghezza e del diametro richiesti. Durezza Brinell 49 kgf/mm2. Il modulo elastico normale per il quarantaseiesimo elemento è 12600 kgf/mm2. Allungamento a rottura 24-30%. Resistenza alla trazione 18,5 kgf/mm2. È interessante notare che le caratteristiche meccaniche del palladio non sono costanti, il che è importante per la tecnologia. Quindi, dopo la lavorazione a freddo, la durezza di questo metallo aumenta di 2-2,5 volte, ma diminuisce dopo la ricottura. Anche le aggiunte di metalli correlati influenzano le proprietà del palladio: l'aggiunta del 4% di rutenio e dell'1% di rodio raddoppia la resistenza alla trazione!

Come tutti i metalli del platino, il palladio è paramagnetico, la sua suscettibilità magnetica χs∙10-6 (alla temperatura di 18 °C) è pari a 5,4 unità elettromagnetiche. La resistività elettrica a 0 °C è 10 Ohm∙cm∙10-6. Il palladio ha una capacità unica di assorbire l'idrogeno: più di ottocento volumi di idrogeno si dissolvono in un volume di palladio in condizioni normali. In questo caso l'elemento conserva il suo aspetto metallico, ma si rompe e diventa fragile.

Prima di descrivere le proprietà chimiche del palladio, è necessario ricordare che questo è l'unico elemento con un guscio elettronico esterno estremamente pieno: nell'orbita esterna dell'atomo di palladio ci sono 18 elettroni. Qual è l'importanza di questo fatto? Il fatto è che con una tale struttura un atomo semplicemente non può che avere la massima resistenza chimica. Pertanto, anche il fluoro distruttivo non influisce sul palladio in condizioni normali. Nei composti, il palladio può essere di-, tri- e tetravalente, molto spesso bivalente. Allo stesso tempo, il quarantaseiesimo elemento è il più attivo dei metalli del platino, vicino nelle proprietà chimiche al platino. All'aria il palladio è stabile fino ad una temperatura di 300-350 °C/

È interessante notare che, avendo “superato” la soglia di 850 °C, l’ossido di palladio PdO si decompone in metallo e ossigeno, e a questa temperatura il palladio metallico diventa nuovamente resistente all’ossidazione.

Il palladio non reagisce con acqua, acidi diluiti, alcali o ammoniaca idrata. Ciò è spiegato dalla posizione del quarantaseiesimo elemento nella serie dei potenziali standard, dove si trova a destra dell'idrogeno. A temperatura ambiente, il palladio reagisce con il bromo e il cloro umidi.

A temperature pari o superiori a 500 °C, il quarantaseiesimo elemento può interagire con il fluoro e altri agenti ossidanti forti, nonché con zolfo, selenio, tellurio, arsenico e silicio.

Molto interessante è l'interazione del palladio con l'idrogeno: il metallo è in grado di assorbire grandi quantità di questo gas (a temperatura ambiente un volume di palladio assorbe fino a 950 volumi di idrogeno) grazie alla formazione di soluzioni solide con aumento della parametro del reticolo cristallino. L'idrogeno si trova nel metallo in forma atomica e ha un'elevata attività chimica. L'assorbimento di un grande volume di idrogeno non lascia il segno sul palladio: il metallo si gonfia, si gonfia e si rompe. Il gas assorbito viene facilmente rimosso dal palladio quando riscaldato a 100 °C sotto vuoto.

Oltre ad assorbire l'idrogeno, il palladio ha la proprietà di far transitare questo gas attraverso se stesso. Quindi, se l'idrogeno viene pompato sotto pressione in un recipiente di palladio e quindi il contenitore sigillato viene riscaldato, l'idrogeno “defluirà” dal recipiente di palladio attraverso le pareti, come l'acqua attraverso un setaccio. A 240°C, 40 centimetri cubi di idrogeno attraversano in un minuto ogni centimetro quadrato di una piastra di palladio spessa un millimetro, e con l'aumentare della temperatura la permeabilità del metallo diventa ancora più significativa.

Come tutti i metalli del platino, il palladio forma molti composti complessi. I complessi di palladio bivalente con ammine, ossime, tiourea e molti altri composti organici hanno una struttura piatta e quadrata e questa differisce dai composti complessi di altri platinoidi. Formano quasi sempre voluminosi complessi ottaedrici. La scienza moderna conosce più di mille composti complessi di palladio. Alcuni di essi apportano vantaggi pratici, almeno nella produzione stessa del palladio.

È noto che il palladio viene spesso utilizzato dai gioiellieri in leghe con altri metalli preziosi. Pertanto, le leghe dei campioni 583 e 750, chiamate “oro bianco”, possono contenere il dieci per cento di palladio o più. Nel nostro paese, il governo ha ufficialmente stabilito i segni distintivi del palladio 500 e 850. Questi segni distintivi sono i più comuni in gioielleria.

Un altro standard popolare del palladio è 950. Ciò è dovuto al fatto che le fedi nuziali sono realizzate con questo metallo come alternativa agli anelli in oro bianco con placcatura in rodio. Il fatto è che il rodio si consuma abbastanza rapidamente dalla superficie dell'anello e non tutti saranno in grado di rinnovare il costoso rivestimento ogni anno. Gli anelli in palladio hanno esattamente lo stesso aspetto di quelli in oro, ma non necessitano di rinnovo annuale. Oltre alle leghe di palladio standard, la produzione di gioielli a volte utilizza composti decorativi di palladio con indio, formando un'ampia gamma di colori dal dorato al lilla. Tuttavia, i prodotti realizzati con tale lega sono molto rari.

Nel 1988, per la prima volta furono coniate monete da 25 rubli in palladio nella serie “1000° anniversario dell’antica monetazione russa, della letteratura, dell’architettura e del battesimo della Rus’”. La moneta da 31,1 g del più alto standard 999 raffigura un monumento al principe Vladimir Svyatoslavovich a Kiev. A Basilea, all'Esposizione Numismatica Internazionale, questa serie è stata riconosciuta come il miglior programma dell'anno, ricevendo il primo premio per la qualità di esecuzione.

Il rilascio di tali monete fu limitato e non durò a lungo, per questo motivo le monete hanno un alto valore da collezione. Le più preziose sono due serie di monete (emesse nel 1993-1994): “Il primo viaggio russo intorno al mondo. 1803-1806" - "Lo sloop "Nadezhda"" con un ritratto di I.F. Krusenstern, "Lo sloop "Neva" (Yu.F. Lisyansky)." Seconda serie “La prima spedizione antartica russa. 1819-1821" - "Sloop "Mirny" (M.P. Lazarev)", "Sloop "Vostok" (F.F. Bellingshausen)". Vengono presentate anche le monete della serie “Russia e cultura mondiale” - “A. Rublev", "M. P. Mussorgsky”, monete della serie “Russian Ballet” e dedicate ai monarchi russi.

Ci sono molti premi e riconoscimenti nel mondo assegnati a scienziati eccezionali. C'è una medaglia che prende il nome da William Hyde Wollaston, realizzata in puro palladio. Questo premio fu istituito quasi due secoli fa (1831) dalla Geological Society di Londra e inizialmente era realizzato in oro. Solo nel 1846, il famoso metallurgista inglese Johnson estrasse il palladio puro dall'oro palladio brasiliano, destinato esclusivamente alla fabbricazione di questa medaglia. Tra coloro che ricevettero la medaglia Wollaston c'era Charles Darwin, e nel 1943 la medaglia fu assegnata allo scienziato sovietico accademico Alexander Evgenievich Fersman per la sua eccezionale ricerca mineralogica e geochimica. Ora questa medaglia è conservata nel Museo storico statale.

Tuttavia, questa non è l'unica medaglia di palladio. Il secondo, premiato per l'eccellente lavoro nel campo dell'elettrochimica e della teoria dei processi di corrosione, è stato istituito dall'American Electrochemical Society. Nel 1957, questo premio riconobbe le opere del più grande elettrochimico sovietico, l'accademico A.I.

I meriti di William Wollaston includono non solo la scoperta del palladio (1803) e del rodio (1804), la produzione del primo platino puro (1803), ma anche la scoperta della radiazione ultravioletta, indipendente da I. Ritter. Inoltre, Wollaston progettò un rifrattometro (1802) e un goniometro (1809).

L'industria del palladio in Russia è apparsa relativamente tardi. Solo nel 1922 la Raffineria di Stato produsse il primo lotto di palladio raffinato russo. Ciò segnò l'inizio della produzione industriale del palladio nel nostro Paese.

È noto che il palladio può migliorare le proprietà anticorrosive anche di un metallo resistente agli ambienti aggressivi come il titanio. L'aggiunta di solo l'1% di palladio aumenta la resistenza del titanio agli acidi solforico e cloridrico. Quindi, in un anno di esposizione all’acido cloridrico, una lastra della nuova lega perde solo 0,1 millimetri del suo spessore, mentre il titanio puro si assottiglia di 19 millimetri nello stesso periodo. Una soluzione di cloruro di calcio non ha alcun effetto sulla lega, mentre il titanio perde fino a due millimetri all'anno in un ambiente aggressivo. Qual è il segreto di una lega del genere? Il fatto è che l'acido interagisce principalmente con il palladio e immediatamente la superficie del secondo componente della lega è ricoperta da un sottile film di ossido: la parte, per così dire, indossa un rivestimento protettivo. Questo fenomeno è stato chiamato dagli scienziati autopassivazione (autodifesa) dei metalli.

Un'altra proprietà molto preziosa del palladio è il suo prezzo relativamente basso. Quindi alla fine degli anni Sessanta del secolo scorso costava circa cinque volte meno del platino. Nel corso del tempo il prezzo del quarantaseiesimo elemento aumentò, ma aumentarono anche i prezzi degli altri metalli nobili. È questa qualità del palladio che lo rende il più promettente di tutti i metalli del platino, ampliando la portata del suo utilizzo.

Il palladio, come altri metalli del platino, è un eccellente catalizzatore. In sua presenza, molte reazioni praticamente importanti iniziano e procedono a basse temperature, ad esempio i processi di idrogenazione dei grassi e cracking dell'olio. Il palladio accelera i processi di idrogenazione di molti prodotti organici molto meglio di un catalizzatore collaudato come il nichel. Il quarantaseiesimo elemento è utilizzato come catalizzatore nella produzione di acetilene, molti prodotti farmaceutici, acido solforico, nitrico, acetico, fertilizzanti, esplosivi, ammoniaca, cloro, soda caustica e altri prodotti di sintesi organica.

Nelle apparecchiature di produzione chimica, il catalizzatore di palladio viene spesso utilizzato sotto forma di "nero" (in uno stato finemente disperso, il palladio, come tutti i metalli del platino, diventa nero) o sotto forma di ossido PdO (negli apparecchi di idrogenazione). Dagli anni settanta del XX secolo, il palladio è stato utilizzato attivamente dall'industria automobilistica nei catalizzatori di postcombustione dei gas di scarico (neutralizzatori). A proposito, i neutralizzatori sono necessari non solo per pulire i gas di scarico delle automobili, ma anche per pulire eventuali emissioni di gas, ad esempio nelle centrali termoelettriche. Impianti industriali a questo scopo vengono utilizzati negli Stati Uniti, in alcuni paesi dell'UE e in Giappone.

Poiché l'idrogeno si diffonde attivamente attraverso il palladio, quest'ultimo viene utilizzato per la purificazione profonda dell'idrogeno. Sotto una leggera pressione, il gas viene fatto passare attraverso tubi di palladio, chiusi su un lato, riscaldati a 600 ° C. L'idrogeno passa rapidamente attraverso il palladio e le impurità (vapore acqueo, idrocarburi, ossigeno, azoto) vengono trattenute nei tubi. Per ridurre i costi del processo, non viene utilizzato palladio puro, ma le sue leghe con altri metalli (argento, ittrio).

Applicazioni del palladio nell'industria elettronica

Il palladio e le sue leghe sono ampiamente utilizzati in elettronica per rivestimenti resistenti ai solfuri. Una certa quantità di questo metallo viene utilizzata per la produzione di corde di flusso di resistenza di precisione ad alta precisione (attrezzature aerospaziali e militari), anche sotto forma di una lega con tungsteno (ad esempio PdV-20M). Nella sua forma pura, il palladio fa parte dei condensatori ceramici con stabilità alle alte temperature della capacità, che vengono utilizzati nella produzione di cercapersone, telefoni cellulari, computer, televisori a grande schermo e altri dispositivi elettronici. Il cloruro di palladio PdCl2 viene utilizzato come sostanza attivante nella metallizzazione galvanica dei dielettrici, in particolare nella deposizione di rame sulla superficie dei laminati nella produzione di circuiti stampati in elettronica.

Il quarantaseiesimo elemento è necessario anche in gioielleria, sia come componente di leghe che da solo. Ad esempio, il noto concetto di “oro bianco” si riferisce a una lega di oro, palladio e alcuni altri elementi. Ad esempio, l’“oro bianco” dello standard 583 contiene il 13% di palladio, mentre il metallo prezioso bianco dello standard 750 ha la seguente composizione: Au – 75%, Ag – 4%, Pd – 21% (per questo campione la composizione può variare) . I gioielli in palladio “puro” contengono una miscela del 5% di rutenio.

Uso del palladio nella vita di tutti i giorni

Il palladio viene utilizzato per la produzione di recipienti chimici speciali (ad esempio per la produzione di acido fluoridrico): cubi di distillazione, recipienti, parti di pompe, storte. Parte del metallo viene spesa per la produzione di parti resistenti alla corrosione di strumenti di misura ad alta precisione.

Nell'industria del vetro le leghe di palladio vengono utilizzate nei crogioli per la fusione del vetro e nelle filiere per la produzione di seta artificiale e filo di viscosa.

Uso del palladio in medicina

Il palladio e le sue leghe vengono utilizzati anche in medicina: nella produzione di strumenti medici, parti di pacemaker e protesi dentarie. In alcuni paesi, una piccola quantità di palladio viene utilizzata per ottenere farmaci citostatici, sotto forma di composti complessi, simili al cisplatino.

Applicazione del palladio nell'industria della gioielleria

Il palladio è bello a modo suo, si lucida bene, non si ossida e non è soggetto a corrosione. In una montatura in palladio le pietre preziose, soprattutto i diamanti, risaltano efficacemente. Oggi i gioielli realizzati in palladio e in oro bianco sono molto popolari. Qui “oro bianco” va inteso nel senso letterale del termine: è oro sbiancato mediante aggiunta di palladio. Il palladio può “sbiancare” quasi sei volte la quantità di oro.

Il palladio non è spesso visto come base per i gioielli: questo metallo prezioso funge da componente di varie leghe per gioielli. Viene spesso utilizzato nella produzione di oro bianco o come base di una lega di palladio. Il fatto è che anche l'1-2% di palladio è sufficiente affinché l'oro acquisisca una tonalità bianco-argentea (l'additivo al nichel fornisce un colore giallastro e il rodio dà un leggero blu). Ma molto spesso l'oro bianco 14k contiene il 13% di palladio. È perfetto per incastonare diamanti.

E quando aggiunto al platino, il palladio conferisce duttilità al metallo. Il metallo stesso è troppo morbido per essere utilizzato nella sua forma pura. Pertanto, le leghe rappresentano la soluzione ottimale per questo metallo nobile, così come per altri.

In natura il palladio si trova insieme al platino; può essere estratto utilizzando una tecnologia speciale. In apparenza, il palladio ricorda l'argento. Nel 1803 fu chiamato “argento nuovo” per la sua tonalità argentata. Ma è qui che finiscono le somiglianze: le proprietà chimiche e fisico-meccaniche dell'argento e del palladio differiscono come il cielo e la terra. Sebbene il palladio non si ossidi nell'aria e non sia esposto a fattori esterni, si dissolve facilmente negli acidi nitrico e solforico. In generale, si può notare la sua straordinaria malleabilità: da un grammo di palladio puoi estrarre il filo più lungo e stendere il foglio più sottile.

Pertanto, il palladio duttile ha trovato applicazione nell'industria elettronica, nella costruzione di strumenti e, ovviamente, nell'industria della gioielleria. Sui mercati mondiali il palladio è quotato insieme all’oro, all’argento e al platino.

Quando si realizzano gioielli, non viene utilizzato il palladio puro, ma la sua lega con vari elementi chimici, i più comuni dei quali sono nichel, cobalto e rutenio. Il governo russo ha ufficialmente stabilito 500 e 850 campioni di palladio. Questi sono i segni distintivi più comuni presenti sulla maggior parte dei gioielli.

Inoltre, è molto diffuso lo standard 950, da cui spesso vengono realizzate le fedi nuziali, in alternativa all'oro bianco con placcatura in rodio. Il rodio si consuma rapidamente con il contatto costante con la pelle delle mani e andare ogni anno in un laboratorio di gioielleria per rinnovare il rivestimento non è accettabile per tutti. Gli anelli di palladio hanno esattamente lo stesso aspetto degli anelli d'oro, ma non necessitano di essere trattati ogni anno.

Uso del palladio come moneta

La loro produzione è stata completata diversi anni fa e non è durata a lungo, quindi queste monete hanno un alto valore collezionistico. La serie “Il primo viaggio russo intorno al mondo. 1803-1806" - "Sloop "Nadezhda"" con il ritratto di I.F. Kruzenshtern, “Lo Sloop “Neva” (Yu.F. Lisyansky)” e la serie “La prima spedizione antartica russa. 1819-1821” – “Sloop “Mirny” (M.P. Lazarev)”, “Sloop “Vostok” (F.F. Bellingshausen)”. La qualità della coniazione è “prova”, il contenuto di metallo puro nella moneta è di 31,1 g, il valore nominale è di 25 rubli, emessa nel 1993-94. Sono presentate anche le monete della serie “Russia e cultura mondiale” – “A Rublev”, “M.P. Mussorgsky”, monete della serie “Russian Ballet” e dedicate ai monarchi russi. La quantità è limitata. Oltre alla loro rarità, le monete di palladio possono servire come strumento di investimento nel gioco: dal 1997, i prezzi del palladio sul mercato mondiale oscillano tra 150 e 1.000 dollari al pezzo. oncia troy.

Un quarto di secolo dopo, sul Mining Journal pubblicato in Russia apparve il seguente messaggio: “Nel 1822, G. Breant ricevette l'ordine dal governo spagnolo di purificare e trasformare in lingotti tutto il platino raccolto in America per molti anni. In questa occasione, lavorando più di 61 libbre di platino grezzo, separò due libbre e quarto di palladio, un metallo scoperto da Wollaston e, a causa della sua estrema rarità, valutato cinque volte e mezzo più dell’oro.

Oggi, quando il contenuto di tutti gli elementi nella crosta terrestre è stato calcolato con relativa precisione, è noto che contiene circa dieci volte più palladio che oro. Tuttavia, le riserve totali di palladio, come altri metalli del gruppo del platino, sono piuttosto scarse - solo 5-10 - 6%, sebbene i geochimici possano nominare circa 30 minerali che contengono questo elemento. A differenza degli altri platinoidi, anche il palladio, come il platino stesso, si trova allo stato nativo. Di norma contiene impurità di platino, iridio, oro e argento. Spesso il palladio stesso si trova in natura come miscela con il platino o l'oro nativi. In Brasile, ad esempio, è stata trovata una rara varietà di oro nativo (porpecite), che contiene dall'8 all'11% di palladio.

Poiché i depositi alluvionali di palladio sono piuttosto rari, le principali materie prime per la sua produzione sono i minerali di nichel e solfuro di rame. Il palladio, tuttavia, svolge un ruolo modesto come sottoprodotto della lavorazione del minerale, ma ciò non lo rende meno prezioso. Il Transvaal e il Canada hanno grandi giacimenti di tali minerali. E relativamente di recente, i geologi sovietici hanno scoperto estesi giacimenti di minerali di rame-nichel nella regione di Norilsk, caratterizzati dalla presenza di metalli di platino, principalmente palladio.

Questo elemento si trova non solo sul nostro pianeta, ma si trova anche su altri corpi celesti, come dimostra la composizione dei meteoriti. Pertanto, nei meteoriti di ferro ci sono fino a 7,7 grammi di palladio per tonnellata di sostanza e nei meteoriti di pietra fino a 3,5 grammi. Tutti sanno che ci sono macchie sul sole. Ma cosa c'è sul Sole

esiste il palladio, a quanto pare non tutti lo sanno. Gli scienziati scoprirono il palladio lì contemporaneamente all'elio, nel lontano 1868.

Nonostante il palladio sia circa una volta e mezza più pesante del ferro, tra i suoi “colleghi” i metalli del gruppo del platino è noto come leggero: in termini di densità. (12 g/cm3) è significativamente inferiore all'osmio (22,5), all'iridio (22,4) e al platino (21,45). Inoltre fonde a una temperatura inferiore (1552° C) rispetto ad altri metalli del gruppo del platino. Il palladio si lavora facilmente anche a temperatura ambiente. E poiché è piuttosto bello, si lucida bene, non si ossida e non si corrode, i gioiellieri lo hanno portato volentieri al lavoro: ad esempio, ne ricavano cornici per pietre preziose.

Siamo già abituati a cliché dei giornali come "oro nero" - così viene chiamato il petrolio, "oro tenero" - pelliccia, "oro verde" - foresta. Quando si parla di “oro bianco”, di solito si intende il cotone. Ma si scopre che l'oro può essere bianco nel senso più letterale: anche piccole aggiunte di palladio rimuovono il giallo dalla “faccia” dell'oro e gli conferiscono una bella tinta bianca. Molto impressionanti sono gli orologi, le montature per pietre preziose, i braccialetti in oro bianco.

La conoscenza del palladio per il titanio è stata molto piacevole. È noto che questo metallo è caratterizzato da un'elevata resistenza alla corrosione: anche “predatori” onnivori come l'acqua regia o l'acido nitrico non possono “banchettare” con il titanio, ma sotto l'influenza di acidi cloridrico e solforico concentrati è comunque costretto a correlarsi. Ma se è leggermente “vitaminizzato” con palladio (l'aggiunta è inferiore all'1%), la capacità del titanio di resistere a questi agenti ossidanti aumenta notevolmente. Questa lega è già stata padroneggiata dalle nostre fabbriche: da essa vengono prodotte attrezzature per l'industria chimica, nucleare e petrolifera. Nel corso di un anno in acido cloridrico, una lastra della nuova lega perde solo 0,1 millimetri del suo spessore, mentre il titanio puro “perde” nello stesso periodo di 19 millimetri. La lega non è affatto dura per una soluzione di cloruro di calcio e il titanio senza aggiunta di palladio deve pagare un tributo annuale a questo aggressore: più di due millimetri.

Come fa il palladio ad avere un effetto così benefico sul titanio? La ragione di ciò si è rivelata essere il fenomeno della cosiddetta autopassivazione (autoprotezione) dei metalli, recentemente scoperto dagli scienziati: se letteralmente microdosi di metalli nobili - palladio, rutenio, platino - vengono introdotte in leghe a base di titanio, ferro, cromo o piombo, la resistenza delle leghe alla corrosione aumenta di centinaia, migliaia e persino decine di migliaia di volte.

Nel laboratorio di corrosione delle leghe dell'Istituto di chimica fisica, gli scienziati hanno testato l'effetto del palladio sull'acciaio al cromo. Le parti realizzate con questo materiale vengono corrose da molti acidi in pochi giorni. Il fatto è che gli ioni metallici positivi passano nella soluzione acida e gli ioni idrogeno penetrano dalla soluzione nel reticolo cristallino del metallo e si combinano facilmente con gli elettroni liberi. L'idrogeno risultante viene rilasciato e distrugge l'acciaio. Quando una parte realizzata con lo stesso acciaio, ma con un'aggiunta “omeopatica” di palladio (una frazione di percentuale), veniva immersa nell'acido, la corrosione del metallo durava solo... pochi secondi, e poi l'acido si trasformava rivelarsi impotente. Lo studio ha dimostrato che l'acido interagisce principalmente con il palladio e immediatamente la superficie dell'acciaio è ricoperta da un sottile film di ossido: la parte, per così dire, indossa un rivestimento protettivo. Questa “armatura” rende l'acciaio praticamente invulnerabile: la sua velocità di corrosione nell'acido solforico bollente non supera i decimi di millimetro all'anno (prima raggiungeva diversi centimetri).

Il palladio stesso è facilmente influenzato anche da alcuni altri elementi: una volta introdotta in esso, ad esempio, una piccola quantità di metalli correlati - rutenio (4%) e rodio (1%), la sua resistenza alla trazione raddoppia circa.

Le leghe di palladio con altri metalli (principalmente argento) vengono utilizzate nella tecnologia odontoiatrica: da esso vengono realizzate eccellenti protesi. Il palladio copre i contatti particolarmente critici di apparecchiature elettroniche, telefoni e altri dispositivi elettrici. Il palladio viene utilizzato per realizzare stampi: tappi con molti piccoli fori; nella produzione dei fili più fini o delle fibre artificiali, attraverso questi fori viene forzata una massa appositamente preparata. Il palladio è utilizzato come materiale per termocoppie e alcuni strumenti medici.

Ma forse di maggiore interesse sono le proprietà chimiche uniche del palladio. A differenza di tutti gli elementi conosciuti oggi dalla scienza, ha 18 elettroni nell'orbita esterna dell'atomo; in altre parole, il suo guscio elettronico esterno è pieno al massimo. Questa struttura atomica ha determinato l'eccezionale resistenza chimica del palladio: anche il distruttivo fluoro in condizioni normali non è più pericoloso per lui di quanto una puntura di zanzara per un elefante. Solo ricorrendo all'aiuto delle alte temperature (500° C o più) il fluoro e altri forti agenti ossidanti possono interagire con il palladio che è in grado di assorbire o, nel linguaggio dei fisici e dei chimici, di occludere in larga misura alcuni gas, principalmente l'idrogeno. le quantità. A temperatura ambiente, un centimetro cubo di palladio può assorbire circa 800 “cubi” di idrogeno. Naturalmente, tali esperimenti non lasciano il segno sul metallo: si gonfia, si gonfia e si rompe.

Non meno sorprendente è un'altra proprietà del palladio, anch'essa associata all'idrogeno. Se, ad esempio, costruisci un recipiente di palladio e lo riempi di idrogeno e poi, dopo averlo sigillato, lo riscaldi, il gas inizierà tranquillamente a fluire attraverso... le pareti del recipiente, come l'acqua attraverso un setaccio. A 240°C, in un minuto, 40 centimetri cubi di idrogeno attraversano ogni centimetro quadrato di una lastra di palladio spessa un millimetro e con l'aumentare della temperatura la permeabilità del metallo diventa ancora più significativa.

Come altri metalli del platino, il palladio funge da eccellente catalizzatore. Questa proprietà, unita alla capacità di trasmettere idrogeno, è alla base di un fenomeno recentemente scoperto da un gruppo di chimici moscoviti. Stiamo parlando della cosiddetta coniugazione (reciproca accelerazione) di due reazioni su un catalizzatore, che è il palladio. In questo caso le reazioni sembrano aiutarsi a vicenda e le sostanze che vi prendono parte non si mescolano.

Immagina un dispositivo separato ermeticamente da una sottile partizione di palladio (membrana) in due camere. Uno di essi contiene butilene, l'altro contiene benzene. Il palladio, affamato di idrogeno, lo estrae dalle molecole di butilene, il gas passa attraverso la membrana in un'altra camera e lì si combina facilmente con le molecole di benzene. Il butilene, da cui è stato sottratto l'idrogeno, si trasforma in butadiene (la materia prima per la produzione di gomma sintetica) e il benzene, dopo aver assorbito l'idrogeno, diventa cicloesano (da esso si ottengono nylon e nylon). L'aggiunta dell'idrogeno al benzene procede con cessione di calore; Ciò significa che affinché la reazione non si fermi, il calore deve essere continuamente rimosso. Ma il butilene è pronto a cedere il suo idrogeno solo “in cambio” di un certo numero di joule. Poiché entrambe le reazioni avvengono “sotto lo stesso tetto”, tutto il calore generato nella prima camera viene immediatamente utilizzato nell’altra. L'efficace combinazione di questi processi chimici e fisici è resa possibile da una sottile lastra di palladio.

Utilizzando catalizzatori a membrana al palladio è anche possibile ottenere idrogeno ultrapuro da materie prime petrolifere e gas associati, necessario ad esempio per la produzione di semiconduttori e metalli altamente puri.

Al giorno d'oggi il palladio è relativamente economico: il suo prezzo è cinque volte inferiore a quello del platino. Una circostanza importante! Ci fa sperare che ogni anno ci sia sempre più lavoro per questo metallo. E i computer elettronici lo aiuteranno a trovare nuove aree di attività. Risolvere tali problemi rientra ovviamente nelle capacità dei computer, a condizione che gli scienziati forniscano loro le necessarie “informazioni per la riflessione”.

Oggi nessuno sarà sorpreso dal fatto che i computer giochino a scacchi, controllino i processi tecnologici, traducano lingue straniere, calcolare le traiettorie di volo del veicolo spaziale. Perché non renderlo un dovere?

L'uso del palladio nei computer

Creazione computerizzata di nuove leghe con proprietà uniche?

Gli scienziati dell'Istituto di metallurgia A. A. Baikov si sono posti questo problema diversi anni fa. Prima di tutto dovevano trovare un linguaggio comune con la macchina in cui poterle impartire i comandi. E gli scienziati sono riusciti a sviluppare un linguaggio del genere: gli algoritmi necessari. Sono stati inseriti nella memoria i risultati degli studi su circa 1.500 leghe diverse e, inoltre, i "dati del profilo" dei metalli: la struttura elettronica dei loro atomi, le temperature di fusione, i tipi di reticoli cristallini e molte altre informazioni caratteristiche di ciascuno dei metalli blocco del computer Minsk-22. Sapendo tutto ciò, la macchina doveva prevedere quali composti precedentemente sconosciuti si potevano ottenere, indicarne le proprietà di base e quindi selezionare per essi i campi di applicazione adatti.

Immagina che questi problemi vengano risolti, come prima, "manualmente" - attraverso esperimenti ordinari. Ciò significherebbe che a ciascun metallo è necessario aggiungere varie quantità di un altro metallo, scelto per un motivo o per l'altro, per preparare campioni delle leghe risultanti, quindi sottoporli a studi fisici e chimici, ecc. Ebbene, se si parte studiare tutte le possibili combinazioni non di due, ma di tre, quattro, cinque componenti? Tale lavoro richiederebbe decine o addirittura centinaia di anni. Inoltre, per effettuare gli esperimenti sarebbe necessario grande quantità metalli, molti dei quali sono costosi e scarsi. È del tutto possibile che le riserve terrestri di elementi rari come, ad esempio, renio, indio, palladio, semplicemente non siano sufficienti per tali esperimenti.

Un computer elettronico nutre la mente con numeri, simboli, formule, e la sua “produttività del lavoro” è più alta: in pochi istanti è in grado di produrre enormi informazioni scientifiche.

Come risultato del minuzioso lavoro svolto sotto la guida del membro corrispondente dell'Accademia delle scienze dell'URSS E. M. Savitsky, è stato possibile prima prevedere utilizzando un computer e quindi ottenere in natura molti materiali interessanti. Uno dei primi composti nati dai computer furono le leghe di palladio, inclusa la lega lilla insolitamente bella di palladio e indio. Ma la cosa principale, ovviamente, non è il colore. Le qualità imprenditoriali dei nuovi “dipendenti” sono molto più importanti. E loro, devo dire, danno il meglio di sé. Pertanto, la lega palladio-tungsteno creata dall'istituto ha permesso di aumentare l'affidabilità e la durata di molti dispositivi elettronici di oltre 20 volte.

“Le previsioni utilizzando un computer”, afferma E.M. Savitsky, “ovviamente non vengono eseguite per le leghe che possono essere ottenute semplicemente mescolando componenti, ma dove sono necessari composti complessi ed è necessario ottenere leghe che possano resistere a pressioni enormi e temperature ultra- alte temperature che resistono ai campi magnetici ed elettrici, dove è necessario l’aiuto di un computer”. La macchina ha già suggerito agli scienziati circa ottocento nuovi composti superconduttori e quasi mille leghe con particolari proprietà magnetiche. Inoltre, il computer ha raccomandato agli scienziati dei metalli di prestare attenzione a circa cinquemila composti di metalli delle terre rare, di cui solo un quinto è ancora noto. Dalla macchina sono arrivate preziose istruzioni anche per quanto riguarda gli elementi transuranici.

Secondo E. M. Savitsky, “le possibilità per la sintesi di composti inorganici sono illimitate. Sulla base di essi, nei prossimi anni il numero di composti ottenuti potrà essere decuplicato. E tra questi ci saranno sicuramente sostanze con proprietà fisiche e chimiche completamente nuove e rare, necessarie per l’economia nazionale e per le nuove tecnologie”.

In conclusione parleremo di due medaglie realizzate in palladio. Il primo di essi, che porta il nome di Wollaston, fu fondato dalla Geological Society di Londra un secolo e mezzo fa. Inizialmente la medaglia fu coniata in oro, ma dopo che il metallurgista inglese Johnson estrasse il palladio puro dall'oro brasiliano nel 1846, fu realizzata solo con questo metallo. Nel 1943, la medaglia Wollaston fu assegnata allo straordinario scienziato sovietico accademico A.E. Fersman ed è ora conservata nel Museo storico statale dell'URSS. La seconda medaglia di palladio, assegnata per l'eccellente lavoro nel campo dell'elettrochimica e della teoria dei processi di corrosione, è stata istituita dall'American Electrochemical Society. Nel 1957, questo premio riconobbe le opere del più grande elettrochimico sovietico, l'accademico A.I.

Produzione del palladio

Sappiamo che William Hyde Wollaston isolò il palladio mentre studiava gli ultimi metodi di raffinazione del platino. Sciogliendo il platino grezzo in acqua regia e facendo precipitare solo il metallo nobile puro dalla soluzione con ammoniaca, il chimico notò l'insolito colore rosa della soluzione. Un colore di questo tipo non poteva essere spiegato con la presenza di impurità note nel platino grezzo, da ciò Wollaston concluse che alcuni metalli del platino erano presenti nei campioni del minerale da lui studiato.

Dopo aver trattato con zinco la soluzione risultante, di un colore insolito, il chimico inglese ottenne un precipitato nero, che fece essiccare e cercò di sciogliere nuovamente in acqua regia. Tuttavia, non tutta la polvere si è sciolta. Diluendo questa soluzione con acqua e aggiungendo cianuro di potassio (per evitare la precipitazione di piccole quantità di platino rimanenti nella soluzione), William Wollaston ottenne un precipitato arancione, che quando riscaldato divenne di colore grigio e, una volta fuso, si trasformò in una goccia di metallo, che lo scienziato ha cercato di sciogliere nell'acido nitrico. La parte solubile era palladio.

Lo scienziato stesso descrisse la scoperta di un nuovo metallo con un linguaggio così complesso e oscuro. I metodi moderni per ottenere palladio puro da materie prime naturali, basati sulla separazione dei composti chimici dei metalli del platino, sono molto complessi e richiedono molto tempo. La maggior parte delle aziende e delle società coinvolte nella raffinazione non sono disposte a condividere i propri segreti di produzione. Possiamo solo dire che la produzione del palladio è una delle fasi della lavorazione del platino grezzo e della produzione dei metalli di platino. Il metallo si ottiene secondo il seguente schema: dal filtrato rimasto dopo la precipitazione di (NH4)2, a seguito della raffinazione, si ottiene il composto complesso scarsamente solubile diclorodiammina palladio Cl2, che viene purificato dalle impurità di altri metalli mediante ricristallizzazione da una soluzione di NH4Cl.

Il palladio spugnoso viene fuso in un forno elettrico sotto vuoto ad alta frequenza. Riducendo soluzioni di sali di palladio, si ottiene il palladio finemente cristallino: palladio nero.

Vengono utilizzati anche altri metodi di raffinazione, in particolare quelli basati sull'uso di scambiatori di ioni. È noto che a metà degli anni Ottanta del secolo scorso l'estrazione e la produzione annua di palladio nei paesi occidentali e in via di sviluppo era di circa 25-30. tonnellate. Non più del dieci per cento del palladio è stato ottenuto da materiali riciclati. Allo stesso tempo, l’URSS rappresentava fino a due terzi della produzione mondiale totale del metallo prezioso. Ai nostri tempi (secondo il 2007), la produzione di palladio ammontava a 267 tonnellate, di cui la Russia rappresentava 141 tonnellate, il Sud Africa - 86 tonnellate, Stati Uniti e Canada - 31 tonnellate, altri paesi - 9 tonnellate. Da queste statistiche risulta chiaro che la produzione, così come l'estrazione del quarantaseiesimo elemento, è in aumento, e il ruolo di leader resta ancora del nostro Paese.

I prodotti in palladio sono realizzati principalmente mediante stampaggio e laminazione a freddo. Da questo metallo è abbastanza facile ottenere tubi senza saldatura della lunghezza e del diametro richiesti. Inoltre, il palladio viene prodotto in lingotti da 3.000-3.500 grammi, nonché sotto forma di nastri, strisce, fogli, fili e altri prodotti semilavorati.

Il mercato del commercio dei metalli sta registrando una rapida crescita della domanda di palladio. È possibile che presto l'offerta esistente sul mercato non sarà più sufficiente a soddisfare la crescente domanda del metallo, per cui il prezzo del palladio salirà ancora più in alto. Il palladio diventa così il miglior investimento tra i metalli preziosi.

Il palladio è un investimento redditizio

Il mercato del commercio dei metalli ha visto un aumento della domanda di palladio dal 2006. È possibile che presto l'offerta esistente sul mercato non sarà sufficiente a soddisfare la crescente domanda del metallo, facendo sì che il prezzo del palladio salga ancora più in alto. Il palladio diventa così il miglior investimento tra i metalli preziosi.

Il palladio è un metallo del gruppo del platino con proprietà uniche particolarmente preziose per risolvere problemi di ricerca e produzione. Quando il palladio viene aggiunto al titanio o all'acciaio cromato, esso elevata capacità la resistenza alla corrosione diventa quasi assoluta. Le leghe con palladio vengono utilizzate per produrre materiali per l'industria chimica, nucleare e di raffinazione del petrolio.

Come altri metalli del gruppo del platino, il palladio è un eccellente catalizzatore. Questa proprietà ha trovato ampia applicazione nell'industria automobilistica. Il palladio ha una straordinaria capacità di assorbire alcuni gas, in particolare l'idrogeno. Grazie a ciò, sta cominciando ad essere utilizzato nello sviluppo di celle a combustibile per l'energia dell'idrogeno. Con lo sviluppo della tecnologia, il consumo di platino e palladio è aumentato di oltre 20 volte nell’ultimo mezzo secolo. Inoltre il palladio è anche molto bello e facile da lavorare. Assomiglia al platino, ma pesa meno e ha una lucentezza uniforme e ammaliante. Un metallo estremamente raro, viene estratto da minerali che solitamente contengono anche oro, nichel, rame e talvolta si trova in forma nativa. Le principali materie prime per la sua produzione sono i minerali di rame-nichel, durante la lavorazione dei quali il palladio è un sottoprodotto.

Quasi tutte le riserve mondiali di minerali contenenti metalli del gruppo del platino appartengono alla Russia e al Sud Africa, inoltre, i minerali sudafricani contengono più platino e i minerali russi contengono più palladio. Piccole quantità di palladio si trovano anche nei fondali del Canada, degli Stati Uniti, dello Zimbabwe, della Cina e della Finlandia. Le maggiori riserve accertate di palladio si trovano oltre il circolo polare artico. Secondo la società Norilsk Nickel, le riserve accertate e probabili di minerale nei depositi della penisola di Taimyr contengono 62 milioni di once di palladio e 16 milioni di once di platino. (Russia - Canada: concorrenza nel mercato dei metalli non ferrosi).

Dagli anni '70 l'industria automobilistica è diventata zona principale applicazione di metalli del gruppo del platino. Platino, palladio e rodio vengono utilizzati nella produzione di catalizzatori utilizzati per ridurre la tossicità dei gas di scarico. Per molto tempo Il platino veniva utilizzato quasi esclusivamente per questo scopo. A questo interessavano produttori di catalizzatori come Johnson Matthey, che avevano stretti legami con le compagnie minerarie sudafricane. Hanno deliberatamente non utilizzato il palladio più economico - inoltre il Sud Africa non ne ha molto - e quindi hanno contribuito a mantenere l'elevata posizione dei loro fornitori, mentre loro stessi sono rimasti praticamente un monopolio.

La situazione iniziò a cambiare nel 1988, quando la Ford Motor Company (F) iniziò a produrre catalizzatori utilizzando palladio anziché platino. Verso la metà degli anni Novanta entrambi i metalli venivano già utilizzati in misura quasi uguale per la produzione di catalizzatori per automobili. Con requisiti ambientali più severi, il consumo di metalli di platino continua a crescere. Negli ultimi 5 anni, le più grandi case automobilistiche del mondo hanno aumentato del 32% l'uso del palladio nei sistemi di scarico dei veicoli.

Negli anni ’90, il palladio cominciò a sostituire rapidamente il platino nel settore. Mentre nel 1990 nella produzione di catalizzatori per auto veniva utilizzata quasi sei volte più platino che palladio, nel 1995 il palladio cominciò a predominare e nel 1999 il rapporto divenne 4 a 1 a favore del palladio. Il “Decennio del Palladio” (1990–1999) ha coinciso con un periodo di diffusione dell’uso dei catalizzatori per auto in tutto il mondo. Il corrispondente aumento della domanda di metalli di platino da parte dell’industria automobilistica è stato soddisfatto quasi interamente dal palladio, con livelli di utilizzo del platino relativamente stabili. In termini fisici, l'uso dei MGP nei catalizzatori per auto è aumentato di quasi 4 volte in 10 anni e del palladio - 25 volte!

Nella prima metà degli anni '90, l'aumento della domanda di palladio fu coperto dalla capacità produttiva esistente, e i prezzi rimasero al livello di 100 - 150 dollari/oncia, cioè 100-150 dollari/oncia. 3 – 4 volte inferiore rispetto al platino. Ma un ulteriore aumento della domanda ha portato a partire dal 1997 ad una carenza di palladio sul mercato, che ha portato ad un significativo aumento dei prezzi. Nel 1999, il costo del palladio era pari a quello del platino, e nel 2000 è diventato più caro del platino. un segno chiaro“surriscaldamento” del mercato. I produttori di catalizzatori per auto sono stati costretti a concentrarsi nuovamente sul platino, riducendo gli acquisti di palladio.

IN l'anno scorso il divario di prezzo tra platino e palladio rimane nell'ordine di 3,5-5 ed è ancora molto lontano dal rapporto di prezzo normale (circa 1 a 2).

Nel frattempo, dato il basso prezzo del palladio rispetto al platino, la domanda di palladio da parte dei produttori di catalizzatori per auto è tornata a crescere. Secondo Johnson Matthey, nel 2008, la domanda di palladio da utilizzare nei catalizzatori per auto è aumentata di 0,9 tonnellate a 142,3 tonnellate.

Nel settore della bellezza, il palladio sta cominciando a superare il platino. Il palladio è bello di per sé e aggiunge nobiltà agli altri metalli: piccole aggiunte conferiscono all'oro una tinta bianca unica; l'“oro bianco” funge da eccellente cornice per le pietre preziose. Secondo Fortunoff, la più grande casa commerciale e produttrice di gioielli di New York, i prodotti in palladio rappresentano già il 10% del mercato dei gioielli. Secondo Johnson Matthey, nel settore della gioielleria, la domanda di palladio è aumentata di 1,7 tonnellate a 24,3 tonnellate nel 2008, dopo essere diminuita per due anni consecutivi. La portavoce di Fortunoff, Ruth Fortunoff, afferma: “Ci aspettiamo sicuramente una crescita continua delle vendite. Le persone non vengono ancora appositamente per i gioielli in palladio, ma una volta che vedono i prezzi e acquisiscono familiarità con il metallo, ne diventano fan”. prezzo medio fede in palladio costa circa 600 dollari, mentre un anello in platino costa il doppio. In tempi di crisi, questo diventa particolarmente rilevante.

Gli Exchange Traded Fund cominciano ad assumere un ruolo particolare nel mercato dei metalli preziosi. Le loro azioni, garantite da metalli preziosi, sono quotate in borsa e negoziate allo stesso modo delle azioni societarie. Gli analisti ritengono che i nuovi fondi aumenteranno la domanda di metalli preziosi e attireranno ulteriori investimenti.

In effetti, la creazione di nuovi fondi negoziati in borsa, che sono diventati essi stessi acquirenti attivi di platino, rimane uno dei principali fattori alla base del significativo aumento del prezzo del platino. Poiché le proprietà e le applicazioni del palladio e del platino coincidono in gran parte, i mercati di questi metalli sono interconnessi, il che significa che possiamo aspettarci una reazione simile del mercato del palladio alle attività dei fondi.

Tali ipotesi sono confermate da Stuart Flerlage della società newyorkese NuWave Investment: "I prezzi del platino stanno salendo sempre più in alto... Forse vedremo la stessa situazione con i prezzi del palladio." La creazione di fondi negoziati in borsa legati al prezzo del platino potrebbe alimentare ulteriormente la domanda del metallo, spingendo più produttori e gioiellieri a rivolgere la loro attenzione al palladio, ancora più conveniente, ha affermato Michael Gambardella, analista di JPMorgan Chase & Co. (JPM). "Ci aspettiamo che l'ampio divario di prezzo tra i due metalli si riduca", aggiunge Gambardella.

Fonti e collegamenti

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interfax.ru - portale di notizie

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all-currency.ru - tassi ufficiali di valuta estera

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